Question

某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量．同學(xué)們稱取了11.4g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中．在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：

反應(yīng)時間	t0	t1	t2	t3
燒杯和藥品質(zhì)量/g	31.4	31.2	31.0	31.0

試回答：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣

 

克；    
（2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：反應(yīng)前后燒杯（包括溶液和殘余固體）質(zhì)量減少的部分即為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算鋼樣品中鐵的含量．

解答：解：反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：31.4g-31.0g=0.4g，
故填：0.4；
設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56             2
x             0.4g

56

x

=

2

0.4g

，
x=11.2g，
這種鋼樣品中鐵的含量為：

11.2g

11.4g

×100%=98.2%，
答：這種鋼樣品中鐵的含量為98.2%．

點評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．