Question

13．如圖是實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗；儀器b的名稱(chēng)是燒杯；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，儀器組裝后，加入試劑前必不可少的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性．裝置A中的反應(yīng)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；裝置B中的反應(yīng)化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；裝置C中觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，裝置A中也可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣氣體，制取該氣體的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是下面蠟燭比上面的先滅，說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．由此可知，二氧化碳在生活中可用于滅火．
（4）實(shí)驗(yàn)室用裝置E來(lái)收集二氧化碳時(shí)，二氧化碳應(yīng)從c端（填“c端”或“d端”）通入．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見(jiàn)儀器，了解名稱(chēng)；
（2）識(shí)記有關(guān)二氧化碳和氧氣化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；了解二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸的性質(zhì)；
（3）根據(jù)提供的信息和二氧化碳的性質(zhì)解決問(wèn)題；
（4）根據(jù)二氧化碳的密度大于空氣的密度來(lái)確定進(jìn)氣端．

解答 解：（1）圖中a是長(zhǎng)頸漏斗；b是燒杯；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，A中化學(xué)反應(yīng)式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；裝置B中化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；裝置C中觀察到的現(xiàn)象是：溶液由紫色變?yōu)榧t色，因?yàn)槎�氧化碳和水反�?yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色；該裝置屬于固液常溫型還可以利用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣，化學(xué)方程式為
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）根據(jù)提供的信息：裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．說(shuō)明二氧化碳可用于滅火；
（4）二氧化碳的密度大于空氣的密度，用E裝置收集二氧化碳時(shí)，可從c端進(jìn)，以排凈瓶底的空氣．
故答案為：（1）長(zhǎng)頸漏斗  燒杯  （2）檢查裝置的氣密性；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；  CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；紫色石蕊試液變紅；  氧氣； 2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）下面蠟燭比上面的先滅  滅火  （4）c端

點(diǎn)評(píng) 本題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查二氧化碳的滅火性、與水的反應(yīng)、密度等特點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)類(lèi)題目，比較好做．