Question

3．在探究鐵、銅、鎂、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：如圖1所示（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
（1）通過實驗Ⅰ和Ⅱ可比較出鎂和鐵的金屬活動性強弱，你認為它們判斷依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鐵片冒氣泡慢，鎂片冒氣泡快；寫出Ⅰ中發(fā)生的化學反應的方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）通過觀察實驗Ⅲ的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是銅的活動性強于銀．
（3）上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，探究小組在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖2所示），實現(xiàn)了探究目的．他們的實驗：金屬X和溶液Y分別是Cu和HCl．（寫出化學式）

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬活動性順序的意義進行分析解答，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．

解答 解：（1）鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率小于鎂與鹽酸反應生成氫氣的速率，說明鐵的活動性比鎂弱，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故填：鐵片冒氣泡慢，鎂片冒氣泡快；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）銅能把銀置換出來，故通過觀察實驗Ⅲ的現(xiàn)象可得出銅的活動性強于銀的結(jié)論，故填：銅的活動性強于銀；
（3）以上實驗不能證明鐵和銅的活動性，故可以使用金屬銅與鹽酸混合觀察能否產(chǎn)生氣泡證明鐵和銅的活動性，故填：Cu和HCl．

點評 同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．