Question

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某工業(yè)廢水（溶質(zhì)為HCl、NaCl）中的HCl含量進(jìn)行測(cè)定，甲、乙兩位同學(xué)各提供不同的測(cè)定方法：

（1）甲同學(xué)：酸堿中和法

取100g廢水于燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如上圖所示，求廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）。

（2）乙同學(xué)：沉淀法

改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來確定廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為結(jié)果將______________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】（1）3.65%；（2）偏大

【解析】（1）甲同學(xué)：酸堿中和法。解∶設(shè)廢水中HCl的質(zhì)量為xg

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

40 36.5

20%×20g x

＝ ,x＝3.65g 廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶ ×100％＝3.65%；

（2）乙同學(xué)：沉淀法. 改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來確定廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為結(jié)果將偏大。

點(diǎn)睛∶本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。