Question

1．為測得某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應）

求：①反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
②該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
②利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量的為：12.5g+50g-58.1g=4.4g；故填：4.4g；
②設大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                  
100                  44
x                    4.4g                    
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g                                 
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算，有關(guān)反應前后質(zhì)量減少的計算是初中化學計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量．