Question

【題目】（5分）海洋是巨大的資源寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源。

（1）海水中含量最多的陰離子是_____（寫離子符號）。

（2）我國化學科學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，同時制得Na2CO3和NH4Cl產品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：

① t2℃時，NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數________Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。

②若使溶液由不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采用的方法是_______________。（寫一種即可）

③t1℃時一小試管內盛有的Na2CO3飽和溶液，試管底部還存有少許Na2CO3固體，將小試管放入盛有水的燒杯內，向燒杯內的水中加入一種固體物質X，發(fā)現(xiàn)小試管內的固體物質逐漸溶解，根據所學知識推斷所加物質X可能是______（填化學式），小試管內固體物質逐漸溶解的原因是_______________________________。

Answer 1

【答案】（1）Cl-；（2）小于；降低溫度或增加溶質；CaO；生石灰與水反應放熱升溫，導致碳酸鈉溶解度增大。

【解析】

試題分析：（1）海水中含有大量的氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，其中氯離子帶負電屬陰離子；

（2）由溶解度曲線可知，t2℃時，碳酸鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度，即t2℃時，NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數小于Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數；

由碳酸鈉的溶解度曲線可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大。向燒杯內的水中加入一種固體物質X，發(fā)現(xiàn)小試管內的固體物質逐漸溶解，說明碳酸鈉的溶解度變大了，那么可知加入的物質X溶解時放熱，故加的可能是氧化鈣固體或氫氧化鈉固體。