6．1.6g某物質(zhì)R在純氧中燃燒后生成4.4g二氧化碳和3.6g水．
①R中碳元素質(zhì)量為1.2g，氫元素的質(zhì)量為0.4g，一定不含（填“一定含、一定不含、可能含”）氧元素．（寫出計(jì)算過程）
②參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為6.4g．

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，從而確定該物質(zhì)的組成元素．化合物原子的個(gè)數(shù)比=元素的質(zhì)量比相對(duì)原子質(zhì)量比，可以計(jì)算出該物質(zhì)分子中原子的個(gè)數(shù)比，進(jìn)行分析解答．

解答 解：①1.6g某物質(zhì)R在純氧中燃燒后生成4.4g二氧化碳和3.6g水，4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量為：3.6g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.4g=1.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素．
②由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g．
故答案為：①1.2g；0.4g；一定不含；②6.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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從宏觀上看可表示水，還可表示水的元素組成，即水是由氫元素和氧元素組成；從微觀上看可表示一個(gè)水分子，還可表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成．

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17．下列應(yīng)用的原理用化學(xué)方程式表示正確的是（　�。�
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1．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置（圖1）來制取氧氣：

（1）用A裝置加熱某暗紫色固體制氧氣，符號(hào)表達(dá)式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，需要對(duì)A裝置進(jìn)行的改進(jìn)是試管口加一團(tuán)棉花，A裝置中試管口略向下傾斜的目的是防止水倒流而炸裂試管．
（2）如用C裝置收集（1）中產(chǎn)生的氧氣，正確的操作順序?yàn)棰冖蔻堍茛邰伲▓D3填編號(hào)）．
①熄滅酒精燈    ②將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中    ③將導(dǎo)氣管從水槽中取出   ④將導(dǎo)氣管口伸入集氣瓶口   ⑤當(dāng)氣體收集滿時(shí)，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置   ⑥觀察到導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)而均勻的氣泡
（3）小明打算測(cè)定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氧氣的體積，請(qǐng)你選出他應(yīng)該使用的裝置③（圖3填編號(hào)），
（4）某同學(xué)為了在排水法收集氧氣時(shí)隨時(shí)讀數(shù)，設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置，第一次觀測(cè)時(shí)仰視讀數(shù)為10mL，第二次觀察時(shí)俯視讀數(shù)為25mL，在兩次觀測(cè)期間內(nèi)收集的氣體體積＞15mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）常溫下，氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣，請(qǐng)選擇合適的制取裝置AD（在A～E中選填番號(hào)）．

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（2）若用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的發(fā)生裝置應(yīng)選圖中的A，在給藥品加熱時(shí)，應(yīng)先預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品加熱；實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，原因是沒有預(yù)先在試管口放棉花．

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