Question

14．10g粗鹽中含有雜質沙和硫酸鎂，現(xiàn)按下列步驟在實驗室提純：

請回答：（l）步驟①是過濾．
（2）加人A后的化學方程式是MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（3）步驟③所用的儀器有鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、托盤天平．
（4）沉淀物是BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃．
（5）產(chǎn)率是80%．

Answer 1

分析 考慮分離液體和固體用過濾操作；考慮過量氯化鋇可以除去硫酸根，加過量的氫氧化鈉除掉鎂離子；加碳酸鈉除掉過量的氯化鋇，最后加稀鹽酸除掉過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，進行分析．

解答 解：已知“10g粗鹽中含有雜質沙和硫酸鎂”，結合圖框，則：
（l）分離液體和固體用過濾操作，故步驟①是過濾．
（2）因為過量氯化鋇可以除去硫酸根，加過量的氫氧化鈉除掉鎂離子；加過量碳酸鈉除掉過量的氯化鋇，最后加稀鹽酸除掉過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，則A中藥品依次為：過量氯化鋇、過量的氫氧化鈉、過量碳酸鈉、稀鹽酸，故反應的化學方程式分別為：MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（3）步驟③為蒸發(fā)溶液得氯化鈉且稱量，故所用的儀器有鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、托盤天平．
（4）根據(jù)（2）中的化學方程式可知：沉淀物是BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃．
（5）產(chǎn)率是$\frac{8g}{10g}×100%$=80%．
故答案為：
（1）過濾．
（2）MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（3）鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、托盤天平．
（4）BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃．（5）80%

點評 本題主要考查粗鹽提純的過程和根據(jù)化學方程式書寫進行，一定要認真仔細，避免出錯．