Question

5．測(cè)定水中溶解氧的方法：量取20mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振蕩使其完全反應(yīng)．打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成，6.0mLNa₂S₂O₃溶液（每毫升含溶質(zhì)1×10^-5mol）與生成的碘恰好完全反應(yīng)．上述過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①2MnSO₄+4KOH+O₂→2MnO（OH）₂+2K₂SO₄；
②MnO（OH）₂+2KI+2H₂SO₄→I₂+MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O；
③I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆
該樣品中溶解氧量為（　　）

• A． 0.75 mg/L
• B． 48 mg/L
• C． 24 mg/L
• D． 12 mg/L

Answer 1

分析 已知：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂； MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，可得關(guān)系式：O₂～4S₂O₃^2-，可利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．

解答 已知：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂； MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，
可得關(guān)系式：O₂～4S₂O₃^2-，n（S₂O₃^2-）=0.01mol/L×0.006L=6×10^-5mol，則n（O₂）=$\frac{1}{4}$×6×10^-5mol=1.5×10^-5mol，
m（O₂）=1.5×10^-5mol×32g/mol=48×10^-5g=0.48mg，
則水中的溶解氧量為$\frac{0.48g}{0.02L}$=24.0mg•L^-1，
故答案為：C

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．