Question

【題目】水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。
（1）走近臭水溝就聞到臭味，請用微粒的觀點解釋 。為了除去水的臭味和顏色，可以用 進行吸附。
（2）檢驗水是硬水還是軟水可用的物質(zhì)是 。硬水中含有較多（填離子符號），生活中將硬水軟化常用的方法是 。使用久的水壺內(nèi)壁會形成水垢，可用廚房中的 浸泡除去。
（3）我們常在水中加洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為洗潔精具有作用。
（4）水可以用于滅火，其原理是。
（5）電解水時電源負極產(chǎn)生的氣體是（填化學(xué)式），正極和負極產(chǎn)生氣體的體積比為 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（6）冬季常在積雪上撒鹽，目的是。
（7）高溫下，鐵能和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和一種可燃的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（8）下圖1是將CO2通入澄清石灰水，圖2中往燒杯里加入氫氧化鈉固體，兩只試管中澄清石灰水都變渾濁。圖1中石灰水變渾濁的化學(xué)方程式是 ，圖2中石灰水變渾濁的原因是。

Answer 1

【答案】
（1）微粒在不斷運動,活性炭
（2）肥皂水,Ca2+,Mg2+,煮沸
（3）食醋乳化
（4）降低溫度到著火點以下
（5）H2,1:2,2H2O 2H2↑+ O2↑
（6）降低水的凝固點
（7）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
（8）CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O,氫氧化鈉溶于水放熱,使氫氧化鈣溶解度減小,從溶液中析出
【解析】(1). 構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不斷運動，因運動而揮發(fā). 活性炭結(jié)構(gòu)疏松，有吸附作用，能用于吸附色素異味(2). 用肥皂水鑒別硬水好人軟水，加入肥皂水后泡沫多，浮渣少的是軟水，反之為硬水;硬水是含 Ca2+ 、 Mg2+ 較多的水叫硬水； ;煮沸能使可溶性鈣鎂化合物變成沉淀，而減少鈣鎂化合物的含量，降低水的硬度 (3). 食醋中有酸，能與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶性氯化鈣和氯化鎂，而將水垢除掉，在水中加洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為洗潔精具有乳化作用 (4). 水可以用于滅火，其原理是降低可燃物的溫度到著火點以下(5).電解水時，正極生成的是氧氣，負極生成的是 H2;氫氣和氧氣的體積比為 1:2; 水通電生成氫氣和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O 2H2↑+ O2↑(6). 冬季常在積雪上撒鹽，目的是降低水的凝固點 。使冰雪在較低的溫度下熔化(7). 鐵與水在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2(8). 石灰水變渾濁的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式是 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O ; 氫氧化鈉溶于水放熱，使氫氧化鈣溶解度減小，從溶液中析出

根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象及結(jié)論分析，電解水時為增強導(dǎo)電性，常加少量硫酸或氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)時，兩極產(chǎn)生氣泡，且體積為負二正一，負極產(chǎn)生氫氣能燃燒，正極產(chǎn)生氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，電解水結(jié)論證明了水由氫、氧兩種元素組成。根據(jù)燃燒條件和滅火原理分析，燃燒需要同時滿足可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點三個條件，缺一不可，若缺少一個則可滅火，所以滅火原理為撤離可燃物或隔絕氧氣或降溫至著火點以下。根據(jù)溶液能降低水的凝固點分析。