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【題目】在下表對應的溫度下，向4只盛有100g水的燒杯中，分別加入40 g KCl固體，充分溶解。KCl的溶解度曲線如下圖

燒杯序號

①

②

③

④

⑤

溫度（℃）

20

30

40

50

60

下列關于①～⑤所得溶液的說法不正確的是（）

A.溶質質量①＜②

B.⑤溶液通過升溫會變飽和溶液

C.溶質質量分數③=④=⑤

D.④中溶質與溶劑的質量比為 2:5

【答案】B

【解析】

根據題意，20℃、30℃、40℃、50℃、60℃時氯化鉀的溶解度分別是34g、37g、40g、43g、45g，進行分析判斷。

A、20℃、30℃時氯化鉀的溶解度分別是34g、37g，向4只盛有100g水的燒杯中，分別加入40 g KCl固體，燒杯①中只能溶解34g，燒杯②中只能溶解37g，燒杯①和②中溶質質量①＜②，故正確；

B、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，⑤溶液通過升溫會變成不飽和溶液，故錯誤；

C、40℃、50℃、60℃時氯化鉀的溶解度分別是40g、43g、45g，③④⑤燒杯中溶解的氯化鉀的質量都為40g，溶劑的質量都為100g，所以溶質質量分數③=④=⑤，故正確；

D、50℃時氯化鉀的溶解度是43g，④燒杯中溶質質量是40g，溶劑質量是100g，溶質與溶劑的質量比=40g：100g=2:5，故正確。

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。

（提出問題）久置固體的成分是什么？

（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。

（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

（實驗探究1）甲同學的方案：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

（1）取少量固體于試管中，溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液

固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅

固體中一定含_____和氫氧化鈣

（2）另取少量固體于試管中，滴加足量的_____

固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液

固體中一定含有______,一定不含Fe2O3

（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清的石灰水中

_______

固體中一定含有CaCO3

（實驗質疑）

（1）乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca（OH）2的結論，理由是_________。

（2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含FeO3的結論，理由是_________。

（實驗探究2）乙、丙同學設計如下實驗方案繼續(xù)驗證：

（1）乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有_______，仍有一種物質不能確定，該物質是_______。

（2）乙、丙同學又經過實驗測得上述3.9g殘留固體中含鈣物質的總質量為2.3g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0g，濾渣C的質量為2.0g。

（實驗結論）綜合上述實驗及所給數據：

（1）判斷久置固體的成分是_______。

（2）計算上述殘留固體中氧化鈣的質量的質量為______克。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】銅及銅的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。

（一）銅的廣泛應用

（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理______。

（2）銅在工業(yè)上可用于生產電纜（外面包裹了電纜皮），這是利用了銅的_____性。

（二）硫酸銅晶體的制備

工業(yè)上用含銅廢料（如：碎銅、電纜皮等）。某化學小組的同學提出可以用含銅廢料制備硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：

（1）含銅廢料粉碎的目的是__________。

（2）該流程中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為_____。

（3）興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發(fā)濃縮、_____（填結晶方法）、過濾等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），晶體采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。

（三）銅生銹會生成堿式碳酸銅，而工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。

資料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加熱至200時會分解得到氧化銅，二氧化碳和水。

測定某種產品的組成，該興趣小組準確稱量了25.8g的樣品，設計了如下裝置并進行實驗：

實驗數據記錄如下表：

B中溶液質量/g

C中溶液質量/g

D中溶液質量/g

E中固體質量/g

反應前

100.0

100.0

100.0

120.5

反應后

105.4

104.4

100.2

120.5

實驗分析和數據處理

（1）實驗前應該先_________，再鼓入一段時間氮氣后稱量B、C、D、E的質量。

（2）停止鼓入氮氣，調控溫電加熱220℃持續(xù)加熱，觀察到裝置B中______時表明堿式碳酸銅已經完全分解。

（3）反應結束后，再緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是___________。

（4）該堿式碳酸銅的化學式是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為探究過氧化氫的分解反應，同學們進行了以下實驗。

（查閱資料）過氧化氫分解放熱。當氧氣低于一定濃度時，可燃物無法燃燒。

（進行實驗）

初步探究：探究影響過氧化氫分解速率的因素

序號

燒杯1

燒杯2

燒杯3

燒杯4

實驗操作

實驗現(xiàn)象

立即冒大量氣泡，燒杯內有 少量白霧出現(xiàn)。

5分鐘后，有比較大量的氣泡冒出。

立即冒大量氣泡，燒杯內有白霧。

立即冒大量氣泡，燒杯內有大量白霧。

繼續(xù)探究：重復燒杯1、3、4實驗，并分別伸入帶火星木條，如下圖所示。

實驗方案

序號

實驗現(xiàn)象

燒杯1

木條復燃，燃燒很旺

燒杯3

木條復燃，之后火焰變微弱

燒杯4

木條復燃，之后立即熄滅

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（結論與解釋）

（1）寫出燒杯1中反應的化學方程式_______。

（2）為證明MnO2和CuSO4能加快過氧化氫的分解速率，應增加的對比實驗是_______（填具體操作）。

（3）能證明過氧化氫溶液濃度影響其分解速率的實驗是_____（填燒杯的數字序號）。

（4）燒杯內出現(xiàn)大量白霧的原因是_______。

（反思與評價）

（5）燒杯4中木條熄滅的原因可能是_______。

（6）實驗室若用雙氧水制取氧氣來完成木炭燃燒的實驗，應選擇的試劑是_______（填字母序號）。

A5%過氧化氫溶液 B10%過氧化氫溶液

C20%過氧化氫溶液 D二氧化錳

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小兵和小東是某�；瘜W研究性學習小組的成員，他們在查閱資料時，發(fā)現(xiàn)單質碳能夠在高溫時與金屬氧化物反應得到金屬單質。于是，他們用木炭與CuO進行了如下的探究活動。請你參與他們的這次活動，并解決有關問題。

（提出問題）木炭與氧化銅反應除生成單質銅外，另一種生成物是什么？

（猜想與假設）猜想一：可能是CO；猜想二：可能是CO2。

（設計實驗方案）

（1）檢驗CO2的方法是__________（用化學方程式表示）。

（2）為了檢驗CO，他們設計的方案是：把小動物放在收集的氣體中，觀察能否存活。后經充分研究，認為此方案不能說明問題，其理由是____________

（查閱資料）他們在互聯(lián)網上收集到這樣一條信息：把濾紙浸泡在磷鉬酸和氯化鈀的黃色混合溶液中制成的試紙遇CO立即變成藍色，而遇CO2不變色。

（實驗與結論）設計的實驗裝置圖如下圖所示，請完成下邊的表格。

實驗現(xiàn)象

實驗結論

A中固體由黑色變成紅色

有金屬銅生成

B中黃色試紙沒有變藍

沒有______生成

C中_________

有CO2生成

（反思與評價）如果A裝置中的試管口高于試管底部，在實驗過程中可能造成的后果是_____。

（注意：若答對第（3）小題獎勵2分，化學試卷總分不超過40分。）

（3）對下列三種氧化銅和碳的質量比例，你建議選擇_______（填序號）的比例。

A 38：3 B 40：3 C 42：3

你這樣選擇的理由是__________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖回答問題。

（1）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式為__________________。

（2）實驗室收集二氧化碳用裝置C而最好不用裝置D的原因是________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量法是實驗探究的重要方法，下列實驗方法的設計中，能達到實驗目的是（ ）

A．圖甲比較鐵、銅的金屬活動性強弱

B．圖乙探究金屬的銹蝕是否需要水

C．圖丙探究MnO2對H2O2分解的催化作用

D．圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某些氣體或粉塵在通風不良的環(huán)境中，遇到明火、靜電或電火花會引起爆炸事故。下圖是粉塵爆炸的實驗裝置。用打氣筒向容器內打氣吹散面粉，瞬間發(fā)生爆炸，軟橡膠片被沖飛，蠟燭熄滅。

（1）吹散面粉的目的是____；蠟燭熄火的原因是____

（2）下列工廠中需要時刻注意避免此類爆炸事故的是___。

A面粉廠 B鎂鋁鐵等金屬材料加工廠 C煤礦 D煉油廠 E大理石加工廠

（3）假設你是一個食品加工廠的廠長，要避免此類爆炸事故，你要采取的安全措施之一是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽在生產、生活中有廣泛的應用。

(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液pH變化如圖所示。

①根據圖示判斷該實驗是將__________滴入到___________中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質為________________(填化學式)。

(2)測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH________(填“偏大”或“偏小”)

(3)本實驗要將80g10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要一定質量，一定質量分數的硫酸溶液;如果改為等質量，等質量分數的鹽酸與該氫氧化鈉溶液反應，則反應完滴加幾滴紫色石蕊溶液后呈__________色。

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