Question

若要生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵100t，需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？（要求：寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

Answer 1

考點(diǎn)：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：由生鐵的質(zhì)量、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160                112
60%x           （1-4%）×100t

160

112

=

60%x

(1-4%)×100t

    x≈228.6t         
答：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為228.6t．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．