Question

【題目】如圖所示，為鑒別H2、CO、CH4三種氣體，分別把它們的燃燒產(chǎn)物依次通過甲、乙兩裝置，甲瓶中為濃硫酸，乙瓶中為澄清石灰水。（濃H2SO4有吸水性）

（1）若甲瓶中物質(zhì)的質(zhì)量增加，乙瓶中物質(zhì)的質(zhì)量不變，則燃燒的氣體為_________，化學方程式為_________。

（2）若甲瓶中物質(zhì)的質(zhì)量不變，乙瓶中生成白色沉淀，則燃燒的氣體為_________，燃燒的化學方程式為_______。

（3）若甲，乙兩瓶中物質(zhì)的質(zhì)量都增加，則燃燒的氣體為_________；若乙的質(zhì)量增加2.2g，則甲的質(zhì)量增加________g。

Answer 1

【答案】氫氣 2H2+O22H2O 一氧化碳 2CO+O22CO2 甲烷 1.8

【解析】

CH4燃燒生成二氧化碳和水；H2燃燒生成水；CO燃燒生成二氧化碳．濃硫酸具有吸水性，二氧化碳可與澄清的石灰水反應，A中放濃硫酸，B中放澄清石灰水溶液，所以可根據(jù)質(zhì)量的變化，確定吸收的為水還是二氧化碳，進一步確定氣體的成分。

（1）裝置甲的質(zhì)量增加，乙的質(zhì)量不變，說明只有水生成，則燃燒的氣體是氫氣，氫氣燃燒生成水，反應的方程式為：2H2+O22H2O，故填：氫氣；2H2+O22H2O；

（2）裝置甲的質(zhì)量不變，乙的質(zhì)量增加，說明只有二氧化碳生成，則燃燒的氣體是一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應的方程式為：2CO+O22CO2；故填：一氧化碳；2CO+O22CO2；

（3）裝置A、B的質(zhì)量都增加，說明生成的氣體中既有水又有二氧化碳，則燃燒的氣體是甲烷；乙的質(zhì)量增加2.2g，設(shè)：甲的質(zhì)量增加xg，即生成xg水，

x=1.8g
故填：1.8。