Question

5．硫酸是化工生產(chǎn)中一種重要的酸，工業(yè)上通常用黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，簡(jiǎn)要的工藝流程如圖所示：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是B（填序號(hào)）．
A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積
B．在原料質(zhì)量一定的條件下，使用催化劑能提高SO₃的產(chǎn)量
C．生產(chǎn)過(guò)程中向空氣里排放的大量SO₂、SO₃可能會(huì)引發(fā)酸雨
D．排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料
（2）上述流程中，涉及到FeS₂、SO₂、SO₃等多種含硫元素的物質(zhì)，其中所含硫元素的化合價(jià)最高為+6價(jià)．
（3）上述流程中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃ ．
（4）通常市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們往往要根據(jù)實(shí)際需要稀釋濃硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的具體操作步驟一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．

Answer 1

分析 （1）A、根據(jù)將礦石粉碎，能增大反應(yīng)物的接觸面積進(jìn)行分析；
B、根據(jù)催化劑的特點(diǎn)進(jìn)行分析；
C、根據(jù)二氧化硫和水會(huì)生成亞硫酸，三氧化硫和水會(huì)生成硫酸進(jìn)行分析；
D、根據(jù)礦渣中含有氧化鐵進(jìn)行分析．
（2）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化硫和氧氣催化劑的作用下加熱生成三氧化硫進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)稀釋濃硫酸的正確操作進(jìn)行分析．

解答 解：（1）A、將礦石粉碎，能增大反應(yīng)物的接觸面積，故A正確；
B、使用催化劑能改變反應(yīng)的速率等，不能提高SO₃的產(chǎn)量，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫和水會(huì)生成亞硫酸，三氧化硫和水會(huì)生成硫酸，可能會(huì)引發(fā)酸雨，故C正確；
D、排出的礦渣中含有氧化鐵，可供煉鐵，故D正確．
故選：B；
（2）FeS₂名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是+2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，+2+2x=0，x=-1，硫元素為-1價(jià)，二氧化硫中，硫顯示+4價(jià)，三氧化硫中硫元素顯示+6價(jià)，所以所含硫元素的化合價(jià)最高為+6價(jià)；
（3）二氧化硫和氧氣催化劑的作用下加熱生成三氧化硫，化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（4）稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
故答案為：（1）B；
（2）+6；
（3）2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（4）一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是知道反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈；熟悉方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)；知道濃硫酸的稀釋方法等知識(shí)．