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【題目】運載火箭的動力可由高氯酸銨（NH4ClO4）分解提供，化學方程式為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+ 2O2↑下列說法不正確的是（ ）

A. X的化學式為H2O B. 該反應屬于分解反應

C. NH4ClO4中氯元素的化合價為+7 D. 反應生成氮氣和氧氣的質量比為7:8

【答案】D

【解析】

解：A、由反應的化學方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，可知：

反應前 反應后

N原子 2 2

H原子8 0

Cl原子 2 2

O原子 8 4

根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷生成物X的4個分子中含有8個H原子和4個O原子，則每個X的分子由2個H原子和1個O原子構成，物質X的化學式為H2O，故正確；

B、根據化學反應化學方程式為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，可知該反應為“一分多”是分解反應，故正確；

C、銨根顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價，故正確；

D、生成的氮氣和氧氣的質量比為：14×2：16×2×2=7：16，故錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】A~J均為初中化學常見的物質，A、C都是氧化物，H是藍色沉淀，I是紅褐色沉淀，各物質之間的轉化關系如圖所示，回答下列有關問題：

（1）G的化學式是__________。

（2）寫出反應①的化學方程式為_________。

（3）反應③屬于基本反應類型中的___________。

（4）反應②在生活中的應用是____________。

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的化學式為______；G的名稱為______；

反應的化學方程式為______。

寫出物質F在生產生活的一種用途______。

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（2）白天陽光照射下，太陽能電池板內的能址轉化情況是__________。

（3）太陽能電池板的主要材料是硅，硅單質與金剛石結構相似，則構成硅單質的粒子是____（選填序號）。

①原子 ②分子 ③離子

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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。請回答下列問題。

(1)隨溫度升高，溶解度減小的物質是________。

(2)P點表示的含義是_________。

(3)欲使乙溶液的狀態(tài)從P點轉化為C點，可采取的措施是_________。

(4) t2℃時，把58g乙物質加入到200g水中充分攪拌、靜置，形成的是_____溶液(填“飽和”或“不飽和”)。

(5)將150g甲的飽和溶液從t3℃降到 t2℃后，向其中加入50g水，此時所得溶液的溶質質量分數是______(計算結果精確到0.1%)。

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【題目】金屬在人類生活和生產中應用越來越廣泛。

（1）鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是_______________

（2）鋼鐵的冶煉是人類文明的-一個重要標志，下圖是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，回答下列問題。

①寫出煉鐵的化學方程式_________________

②圖中儀器①的名稱是______________________

③此裝置有不完善的地方，請說出其中的一種改進方法____________________

（3）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的_________（用化學式）等發(fā)生化學反應的過程。

（4）許多資源都是不可再生的，每個公民都應樹立保護資源的觀念，下列做法不利于保護金屬資源的是_________（填選項字母）

A.采取各種有效防銹方法避免金屬銹蝕。

B.用塑料代替鋼和其他合金制造管道。

C.私挖濫采礦物

D.回收利用鋁制飲料罐

（5）在實驗室里稱取10g銅鋅合金放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應。反應后稱的燒杯中剩余物的總質量為109.8g，求合金中鋅的質量__________。

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【題目】硝苯地平控釋片是一種治療高血壓藥物，其主要成份為硝苯地平（C17H18N2O6）。請回答下列問題：

（1）“硝苯地平控釋片”屬混合物__________（填 “純凈物”或“混合物”）。

（2）“硝苯地平”由_______種元素組成， C、H、N、O的質量比為___________。

從“硝苯地平控釋片”的貯藏方法中可判斷“硝苯地平”可能的化學性質是________。

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【題目】用化學方程式回答下列問題：

（1）盛放石灰水的試劑瓶內壁常有一層白膜的原因是____________________。

（2）收藏家收藏清朝末年的鋁制品至今仍保存完好，原因是在常溫下，其表面形成一層致密的氧化膜

___________。

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【題目】早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：

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