Question

設(shè)計三種實驗方案證明鋅、鐵、銅的活潑性．提供的藥品有：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸鋅溶液、氯化亞鐵溶液、硫酸銅溶液．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣．

解答：解：根據(jù)金屬活動順序，Zn＞Fe＞Cu，這是進行分析的基礎(chǔ)．下面設(shè)計的實驗的分析就要結(jié)合這個結(jié)論來進行．
1、若比較三種金屬的活動性，可以通過取中間金屬的鹽溶液，與兩邊的金屬反應，來比較三種金屬的活動性．
2、取中間的金屬的單質(zhì)，另外兩種取對應鹽溶液．
3、鋅與硫酸銅反應，說明鋅在銅的前面，鋅與氯化亞鐵反應，說明鋅在鐵的前面，鐵絲與硫酸銅溶液反應，說明鐵在銅的前面，從而說明鋅＞鐵＞銅．
故答案為：1、兩支試管各取少量氯化亞鐵溶液，分別插入鋅片和銅絲，鋅片表面覆蓋一層黑色物質(zhì)，銅絲表面無變化，說明Zn＞Fe＞Cu．
2、兩只試管中分別放入少量的硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液，分別插入鐵絲，插入硫酸鋅溶液中的鐵絲表面無現(xiàn)象，插入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色金屬，說明Zn＞Fe＞Cu．
3、兩只試管中分別放入少量的硫酸銅溶液、氯化亞鐵溶液，向硫酸銅溶液中分別插入鐵絲、鋅片，兩種金屬表面都出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明鐵、鋅都比銅活潑，再向氯化亞鐵溶液中插入鋅片，鋅片表面出現(xiàn)黑色，說明鋅比鐵活潑，因此說明Zn＞Fe＞Cu．

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．