Question

（1）小明要用100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”，如圖是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．

①量取所需要的水應選擇

 

（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒．
②指出圖中的2處操作錯誤，請寫出其中的一處錯誤：

 

③用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：

 

．
④配置100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉

 

g．如果按圖中③量取水的質(zhì)量

 

（填“偏小”或“偏大”或“不變”）
（2）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液（密度約為1.09g/cm³）配置20g質(zhì)量分數(shù)為6%的氫氧化鈉溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液

 

mL（計算結果精確到0.1），需要水

 

mL（水的密度為1g/cm³）

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,測量容器-量筒,稱量器-托盤天平

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）①根據(jù)所量取水的體積確定所用量筒的量程．
②根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析解答．
③根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
④利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結合題意進行分析解答．

解答：解：（1）①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×10%=10g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-10g=90g（合90mL）；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應用用100mL量筒量取90mL水．
②托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖①中氫氧化鈉與砝碼的位置顛倒．
量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤．
③配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的步驟：計算、稱量（量�。�、溶解、裝瓶貼簽，用圖示的序號表示為：④①③⑤②．
④溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×10%=10g；按圖中③量取水，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大．
（2）用質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液（密度約為1.09g/cm³）配置20g質(zhì)量分數(shù)為6%的氫氧化鈉溶液，設需要質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液的體積為x，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則1.09g/cm³×x×12%=20g×6%，x≈9.2cm³（即9.2mL）．
需要水的質(zhì)量為20g-1.09g/cm³×9.2cm³≈10g（合10mL）．
故答案為：（1）①100mL；②圖①中氫氧化鈉與砝碼的位置顛倒等；③④①③⑤②；④10；偏大；（2）9.2；10．

點評：本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關鍵．