化學變化的基本特征是
 
，在這個過程中常常伴隨一些現(xiàn)象發(fā)生，從①放熱②發(fā)光③狀態(tài)變化④顏色變化⑤形狀改變⑥生成沉淀⑦生成氣體中選擇，可以幫助我們判斷有沒有發(fā)生化學變化的現(xiàn)象有（填序號）
 
．
考點：化學變化的基本特征
專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)
分析：本題考查物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成；化學變化中常伴隨著的現(xiàn)象，根據(jù)常見的化學變化中表現(xiàn)出來的現(xiàn)象考慮．
解答：解：化學變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成．
①放熱很多物質(zhì)在發(fā)生化學變化時能放出熱量，所以放熱可以幫助我們來判斷是否是化學變化；
②很多的物質(zhì)在燃燒時發(fā)出一定的光，所以通過發(fā)光可以幫助我們來判斷是否是化學變化；
③狀態(tài)變化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
④很多的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時溶液中有顏色的變化，例如鐵與鹽酸反應(yīng)溶液顏色變?yōu)闇\綠色，所以顏色變化可以幫助我們來判斷是否是化學變化；
⑤形狀改變沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
⑥生成沉淀說明有新物質(zhì)生成了，屬于化學變化；
⑦金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以有氣體生成可以幫助我們來判斷是否是化學變化．
故答案為：有新的物質(zhì)生成；①②④⑥⑦．
點評：正確區(qū)別物理變化和化學變化關(guān)鍵是判斷是否有新物質(zhì)的生成，方法是比較變化前后物質(zhì)的差別：是只限于物質(zhì)的狀態(tài)變化，還是物質(zhì)發(fā)生了根本變化．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

用元素符號或化學式表示：
（1）2個鐵原子
 
      
（2）4個氫分子
 

（3）6個氫氧根離子
 
　  
（4）氧化鋁
 

（5）3個二氧化碳分子
 
　　
（6）2個五氧化二磷分子
 

（7）構(gòu)成氯化鈉的粒子是
 
；
（8）相對原子質(zhì)量最小的是
 
元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：

配平下列化學方程式（化學計量數(shù)為1也要填入“□“內(nèi)）
（1）□P+□O2 
 點燃 
.
 
□P2O5
（2）□Fe+□O2
 點燃 
.
 
□Fe3O4
（3）□C2H4+□O2
 點燃 
.
 
□H2O+□CO2
（4）□Fe2O3+□C
 點燃 
.
 
□Fe+□CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：

量取一定體積的液體應(yīng)用
 
，選擇的量筒規(guī)格與所量液體體積越接近越好．傾倒的液體接近刻度時，應(yīng)用
 
滴加．量液時，量筒必須
 
，視線要與量筒內(nèi)液體
 
保持水平再讀出讀數(shù)．仰視時會造成讀數(shù)
 
，取液
 
；俯視時會造成讀數(shù)
 
，取液
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氣體的常用儀器．請根據(jù)要求填空：

（1）上圖中儀器A的名稱是
 
．
（2）用氯酸鉀（與二氧化錳混合）制取并用排水法收集一瓶氧氣，應(yīng)選擇上圖中的儀器（填序號）
 
⑦，其化學方程式為
 
．
（3）實驗室要制取并收集一瓶氫氣，所用的藥品是為
 
（寫名稱），應(yīng)選擇上圖中的儀器
 
（填序號）．
（4）某同學要用（3）制得的H2（其中含有水蒸汽），先干燥，再用來檢測某銅和銅的氧化物組成的混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)．稱取10.0g樣品，進行如下圖所示的實驗．請你將他設(shè)計的裝置補畫完整．圖中試劑a是
 
；裝置C的作用是
 
；裝置B的質(zhì)量反應(yīng)前后相差1.8g，則樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖中表示的序號表示配制溶液的正確操作順序
 
．
（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是
 
．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見圖⑥，則稱取的NaCl質(zhì)量為
 
．
（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是
 
（水的密度為1g/mL）．
（5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

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科目：初中化學 來源： 題型：

CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（1）為了驗證該反應(yīng)，某同學設(shè)計了如圖的兩個實驗：將膠頭滴管中的液體擠入錐形瓶中，實驗I的現(xiàn)象為
 
．
（2）設(shè)計實驗Ⅱ的目的是
 
．
（3）小明同學認為，通過對生成物的檢驗，也能達到證明CO2確實與NaOH發(fā)生了反應(yīng)的目的．檢驗過程中可以選擇下列試劑中的
 
．
A．氯化鈣溶液      B．無色酚酞       C．紫色石蕊     D．稀鹽酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，醫(yī)療上常用其治療胃酸過多癥．它是一種白色固體，易溶于水，水溶液顯堿性，它受熱易分解（Na2CO3受熱不分解），化學方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．認真閱讀上文，與你熟悉的碳酸鈉的知識進行對比，回答下列問題：
（1）碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，其pH
 
7（填“＞”“=”或“＜”），如何通過實驗證明這一點？
 
．
（2）Na2CO3和NaHCO3有許多相似之處．按要求各舉一例．物理性質(zhì)
 
；化學性質(zhì)
 
．
（3）今有一包由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物，你如何通過實驗將NaHCO3除去？
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示．請回答下列問題：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依據(jù)表數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
 
．（填m或n）
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是
 
．
（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為
 
．
（4）40℃時，10000g飽和KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（5）溫度為
 
時，KNO3飽和溶液和KCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同．
（6）t2℃時這兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大的是
 
．
（7）如圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的
 
（填字母序號 ）．
A．氫氧化鈉固體      B．生石灰固體      C．冰塊   D．硝酸銨固體        E．濃硫酸．

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