Question

8．將等質(zhì)量的金屬Fe、Mg、Al分別與100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 氣體在x處的質(zhì)量為0.2g
• B． 曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象
• C． 反應時，F(xiàn)e、Mg、Al可能均過量
• D． 在x處參加反應的鐵的質(zhì)量為5.6g

Answer 1

分析 鎂比鋁活潑，鋁比鐵活潑，將等質(zhì)量的金屬Fe、Mg、Al分別與100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸反應時，如果產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，說明稀鹽酸完全反應．

解答 解：A、如果產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，說明稀鹽酸完全反應，生成的氫氣中的氫元素完全來自于氯化氫，因此生成氫氣的質(zhì)量為：
100g×7.3%×$\frac{1}{36.5}$×100%=0.2g，該選項說法正確；
B、鎂比鋁活潑，鋁比鐵活潑，完全反應時鎂需要時間最短，鐵需要時間最長，因此曲線b為Al與鹽酸反應的圖象，該選項說法不正確；
C、如果產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則反應時Fe、Mg、Al可能均過量，該選項說法正確；
D、設生成0.2g氫氣時需要鐵的質(zhì)量為x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56                     2
x                    0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，該選項說法正確．
故選：B．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．