Question

14．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）鎂條在空氣中燃燒：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；其基本反應(yīng)類型是：化合反應(yīng)．
（2）高溫煅燒石灰石：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；其基本反應(yīng)類型是：分解反應(yīng)．
（3）工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳跟三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：1：1．
（4）小蘇打（NaHCO₃）與鹽酸的反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；小蘇打的用途有可用作發(fā)酵粉．
（5）將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；研磨用的器皿是：研缽．
（6）氫氧化鈉露置于空氣中變質(zhì)原因；吸收空氣中的水蒸氣而潮解，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．

解答 解：（1）鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
（2）高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：3=1：1．
（4）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉和稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；小蘇打還可以可用作發(fā)酵粉等．
（5）硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨生成氨氣、水和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；研磨用的器皿是研缽．
（6）氫氧化鈉固體露置于空氣中會因吸收空氣中的水蒸氣而潮解，且氫氧化鈉還能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，因此需要密封保存．
故答案為：（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；化合反應(yīng)；（2）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反應(yīng)；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；1：1；（4）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；可用作發(fā)酵粉；（5）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；研缽；（6）吸收空氣中的水蒸氣而潮解，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．