Question

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO和4.4gCO₂組成的混合氣體．
此混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量比是

 

，
CO和CO₂的碳原子之比是

 

，
CO和CO₂的氧原子之比是

 

；
此混合物中C和O的原子個數(shù)比是

 

，
混合氣體的總質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷

專題：化學(xué)式的計算

分析：根據(jù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積計算出一氧化碳的物質(zhì)的量，二氧化碳的摩爾質(zhì)量計算出二氧化碳的物質(zhì)量，然后結(jié)合題中的問題進行解答．

解答：解：一氧化碳的物質(zhì)的量是：

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，一氧化碳的質(zhì)量是：0.2mol×28g/mol=5.6g，
二氧化碳的物質(zhì)的量是：

4.4g

44g/mol

=0.1mol，
所以CO和CO₂的物質(zhì)的量比是：0.2mol：0.1mol=2：1；
CO和CO₂的碳原子之比是：0.2mol：0.1mol=2：1；
CO和CO₂的氧原子之比是：0.2mol：（0.1mol×2）=1：1；
混合物中C和O的原子個數(shù)比是：（0.2mol+0.1mol）：（0.2mol+0.1mol×2）=3：4；
混合氣體的總質(zhì)量是：4.4g+5.6g=10g．
故答案為：2：1，2：1，1：1，3：4，10g．

點評：本題主要考查物質(zhì)的量的計算，難度不大，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查．