下圖是物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)微粒間距離的示意圖．

已知：某氣體在常溫常壓下，1mol的體積是V（L）、密度是ρ（g/L），該氣體每個(gè)分子的質(zhì)量為m（g）、體積為△（L），該氣體的摩爾質(zhì)量為M（g/mol），NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下面關(guān)系式正確的是


  1. A.
    m=數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    NA=數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    △=數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    ρ=數(shù)學(xué)公式
AB
分析：一摩爾任何物質(zhì)所含有的該物質(zhì)的單位微粒數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，NA值為6.02×1023，阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁．
解答：A、摩爾質(zhì)量為M（g/mol），是指NA個(gè)分子的質(zhì)量，所以氣體每個(gè)分子的質(zhì)量為m（g）=，故A正確；
B、應(yīng)該是：NA=，故B正確；
C、每個(gè)分子的體積等于每個(gè)分子的質(zhì)量除以密度，故C錯(cuò)；
D、由于分子之間有間隔，每個(gè)分子的體積乘以分子個(gè)數(shù)，并不等于總體積，分子的一摩爾物質(zhì)的體積等于摩爾質(zhì)量除以密度，所以密度等于摩爾質(zhì)量除以一摩爾物質(zhì)的體積，故D錯(cuò)；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題關(guān)鍵是要明確固體的微觀模型，同時(shí)要知道阿伏加德羅常數(shù)的物理意義．
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A、該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B、t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為50C、圖中4個(gè)點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：n＜m＜w=zD、n點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

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下圖是物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)微粒間距離的示意圖．

已知：某氣體在常溫常壓下，1mol的體積是V（L）、密度是ρ（g/L），該氣體每個(gè)分子的質(zhì)量為m（g）、體積為△（L），該氣體的摩爾質(zhì)量為M（g/mol），NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下面關(guān)系式正確的是（　�。�

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下圖是物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)微粒間距離的示意圖．

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已知：某氣體在常溫常壓下，1mol的體積是V（L）、密度是ρ（g/L），該氣體每個(gè)分子的質(zhì)量為m（g）、體積為△（L），該氣體的摩爾質(zhì)量為M（g/mol），NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下面關(guān)系式正確的是（　　）
A．m=
M
NA
B．NA=
ρv
m
C．△=
v
NA
D．ρ=
M
△NA

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下圖是物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)微粒間距離的示意圖．

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A．m=
B．NA=
C．△=
D．ρ=

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