Question

某固體氧化物X，經(jīng)過①②兩步反應(yīng)后，得到紅色固體單質(zhì)C，溶液B只含一種溶質(zhì)，且是鹽．反應(yīng)物和產(chǎn)物均已給出．

（1）第①步鹽酸是否過量？判斷根據(jù)是什么？

 

（2）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（3）寫出生成B的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：第①步得到的信息有：氧化物X是一種金屬氧化物，因為能和鹽酸反應(yīng)的氧化物是堿性氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，溶液A中含有鹽酸鹽，可能含有多余的鹽酸．
第②步反應(yīng)：溶液A+鐵粉→紅色單質(zhì)C+溶液B+無色氣體D可推斷，這不是發(fā)生了一種反應(yīng)，應(yīng)該是兩種反應(yīng)．根據(jù)題意“紅色單質(zhì)C”是銅，無色氣體D應(yīng)該是氫氣，因為第一步中鹽酸過量，那么溶液B就是氯化亞鐵溶液．

解答：解：
（1）由圖框可知：第①步鹽酸過量，因為在第②步中鐵和溶液A反應(yīng)能放出氫氣，說明鐵和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，那么第一步中的鹽酸就過量．
（2）由圖框可知：第②步中有銅生成，那么氧化物X就是氧化銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）由圖框可知：生成C的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，溶液B是氯化亞鐵溶液，注意亞鐵溶液都是淺綠色的．
故答案為：
（1）是；如第①步鹽酸不過量，第②步就不會產(chǎn)生氣體；（2）CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（3）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

點評：此題巧妙的隱藏了第二步中的兩個反應(yīng)，如果陷入思維定勢，認為這是一種反應(yīng)，此題就不好解決了．