Question

18．湛江徐聞是廣東的重要海鹽產(chǎn)地之一，當?shù)佧}農(nóng)用延續(xù)了整千年的原始生產(chǎn)方式生產(chǎn)海鹽，經(jīng)過酷熱天氣和海風的幫助，將波濤變?yōu)榘籽�．粗鹽中除泥沙等不溶性雜質外，還含有MgCl₂、CaCl₂等雜質，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：

請回答：
（1）澄清石灰水的pH＞（填“＞”、“=”或“＜”）7．步驟②反應的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）步驟③操作a的名稱是過濾．步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的多余的Na₂CO₃和生成的NaOH．

Answer 1

分析 （1）Ca（OH）₂溶液成堿性，pH大于7；根據(jù)質量守恒定律正確書寫化學方程式；
（2）經(jīng)過①②后，要進行過濾實驗除去沉淀；加入適量的鹽酸可以除去濾液中多余的Na₂CO₃和NaOH；

解答 解：
（1）Ca（OH）₂溶液呈堿性，pH大于7；Ca（OH）₂溶液只能與粗鹽水中的MgCl₂反應，化學反應方程式是：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學反應方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）經(jīng)過①②后，生成沉淀，要進行過濾實驗除去沉淀，所以步驟③操作a的名稱是過濾；步驟①中過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣與步驟②中過量的碳酸鈉反應碳酸鈣沉淀、氯化鈉、氫氧化鈉．所以步驟④加入適量的鹽酸可以除去濾液中步驟②加入的多余的Na₂CO₃和生成的NaOH；故答案為：過濾；NaOH．
答案：
（1）＞Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）過濾    多余的Na₂CO₃和生成的NaOH

點評 粗鹽提純是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，其中要涉及到化學方程式的書寫、過濾操作、雜質的除去等內(nèi)容，需要同學們對此內(nèi)容了然于心．