Question

小明同學為測定某銅鋅合金的組成，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，然后加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g．試回答下列問題：
（1）寫出加入稀硫酸的過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象______．
（2）實驗過程中，小紅同學提出了一個觀點：“反應(yīng)前后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量發(fā)生了變化，所以此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律”．你認為她的觀點正確嗎？______（填“正確”“不正確”之一），簡述你的理由______．
（3）試通過計算，求最后所得溶液的質(zhì)量（寫出相應(yīng)計算過程，結(jié)果精確到0.1g）．

Answer 1

【答案】分析：（1）銅鋅合金中的鋅可以和稀硫酸反應(yīng)，所以能夠觀察到氣體生成，固體減少，可以據(jù)此解答該題；
（2）該反應(yīng)中生成了氫氣，而氫氣逸散到空氣中沒有稱量，所以不能僅僅根據(jù)表面現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)的化學方程式可以計算出消耗的鋅的質(zhì)量，進而完成解答即可．
解答：解：（1）銅鋅合金中的鋅可以和稀硫酸反應(yīng)，所以能夠觀察到氣體生成，固體減少；
（2）該反應(yīng)中生成了氫氣，而氫氣逸散到空氣中沒有稱量，所以不能僅僅根據(jù)表面現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律，所以小紅的觀點不正確；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由題意可知反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量：10g+100g-109.8g=0.2g；
設(shè)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65              2
x             0.2g
=
解得：x=6.5g     
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g 
答：最后所得溶液的質(zhì)量為106.3g
故答案為：（1）固體減少，生成氣體；
（2）不正確；產(chǎn)生的氣體散失到空氣中；
（3）106.3g．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．