【題目】(7分)某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:

第一次

第二次

加氧化銅的質(zhì)量(g)

m

m

加稀硫酸的質(zhì)量(g)

50

100

加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量(g)

100

100

B中主要現(xiàn)象

淡藍(lán)色沉淀

?

若第一次試驗(yàn)每一步均恰好完全反應(yīng)且所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為855%,請回答下列問題:

1、寫出第一次試驗(yàn)有溶液顏色改變的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;

2、第二次實(shí)驗(yàn)B中的主要現(xiàn)象是

3、試驗(yàn)中加入氧化銅m的數(shù)值為 ;

4、求解第二次反應(yīng)中生成固體質(zhì)量(X)的比例式 ;

5、若將第二次反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)3235克水,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;

6、若用98%的濃硫酸配制試驗(yàn)中所需硫酸,則需要加水的質(zhì)量為 。

【答案】(1) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4

(2)產(chǎn)生色沉淀(藍(lán)色溶液變淺) (3) 4

(4) 171/233=855g/X (5)5% (6)135g

【解析】

試題分析:(1) 第一次試驗(yàn)是在氧化銅中加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅藍(lán)色溶液,化學(xué)反應(yīng)方程式為 :CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,生成的硫酸銅溶液繼續(xù)與氫氧化鋇溶液反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為 :Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4

(2) 由于第一次試驗(yàn)每一步均恰好完全反應(yīng),所以第二次實(shí)驗(yàn)加入 100g稀硫酸,說明過量,所以第二次實(shí)驗(yàn)B中的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生色沉淀(藍(lán)色溶液變淺)

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng):CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OBa(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4,可以看出CuO與Ba(OH)2的質(zhì)量關(guān)系80:171,而氫氧化鋇的質(zhì)量=100g×855%=855g,所以不難算出CuO的質(zhì)量m=4g

(4)第二次反應(yīng)發(fā)生的方程式為:Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O根據(jù)Ba(OH)2BaSO4的質(zhì)量關(guān)系為171:233,而Ba(OH)2的質(zhì)量為100g×855%=855g,所以可設(shè)BaSO4的質(zhì)量為x,故可列式為:171/233=855g/X

(5)第二次反應(yīng)后的濾液是加入了100g稀硫酸反應(yīng)得到的溶液 ,根據(jù)第一次反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,可計(jì)算出溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量為 8g,而根據(jù)方程式:Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O,可算出BaSO4的質(zhì)量=1165g,故溶液質(zhì)量=4g+100g+100g-1165g=19235g,,所以將第二次反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)3235克水,此時溶液的質(zhì)量變?yōu)?19235-3235g=160g,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g/160g×100%=5%

(6)根據(jù)反應(yīng)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCuOH2SO4的質(zhì)量關(guān)系為80:98,CuO的質(zhì)量m=4g,所以H2SO4的質(zhì)量=49g,所以H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=49g/50g×100%=98%,所消耗的稀硫酸總質(zhì)量為150g,所以根據(jù)稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變,可設(shè)98%的濃硫酸質(zhì)量為 x,可列式為 :98%×x=150g×98%,所以x=15g,故水的質(zhì)量=150g-15g=135g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中,正確的是

A.20℃時,甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

B.40℃時,分別在100 g水中加入45 g 甲、乙,

所得甲、乙溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.40℃時,將10%的甲溶液降溫至20℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D.40℃時,將甲、乙的飽和溶液降溫至20℃,析出晶體的質(zhì)量甲大于乙

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【題目】在一個密閉的容器有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),通過電火花引燃后,充分發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)測定,容器內(nèi)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖,若甲的相對分子質(zhì)量為n,丁的相對分子質(zhì)量為2n,則下列說法正確的是:

A.該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)中生成乙與丁的質(zhì)量比為21∶10

C.甲反應(yīng)后的質(zhì)量為4g

D.該反應(yīng)中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2

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【題目】(3分)隨著汽車數(shù)量的劇增,解決汽車帶來的環(huán)境問題已成已經(jīng)迫在眉睫。請根據(jù)要求回答問題:

汽車尾氣帶來的最大環(huán)境問題是 ;為了減輕上述環(huán)境問題,目前,我們哈爾濱多數(shù)汽車使用的是乙醇汽油,請你談一談使用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)是______;為了進(jìn)一步減輕上述環(huán)境問題若從你自身做起,你的做法是 。

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【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法均正確的一組是

物 質(zhì)

所含雜質(zhì)

除去雜質(zhì)的方法或步驟

A

Na2SO4溶液

MgSO4

過量的氫氧化鈉溶液、過濾

B

CO2

CO

將氣體在氧氣中點(diǎn)燃

C

CaO

CaCO3

加水溶解、過濾

D

KNO3

NaCl

熱水溶解、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )

A.60的A、B、C三種物質(zhì)的溶液中A物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量最多

B.60時A、B、C三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液,降溫至40時析出晶體最多的是A

C.40時A物質(zhì)60g放入50g水溶解后升溫至60時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D.物質(zhì)C中混有少量A時,可以用降溫結(jié)晶的方法提純物質(zhì)C

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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系正確的是 ( )

A. 石墨很軟,可用作電池電極

B. 氧氣具有可燃性,可用于煉鋼、航天

C. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,可用作保護(hù)氣

D. 一氧化碳有毒,冶金工業(yè)中可用于還原氧化鐵

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【題目】對物質(zhì)進(jìn)行分類,是化學(xué)研究上的一種基本方法。例如,我們可將無機(jī)化合物根據(jù)其組成的不同,把它們分為氧化物、酸、堿、鹽四類物質(zhì)。請你據(jù)此判斷:在下面的四種化合物中,其中一種與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)是

A.HCl B. FeSO4 C.CuSO4 D. Na2CO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是( 。

A.Fe、Fe2O3都能與稀鹽酸反應(yīng),都屬于置換反應(yīng)

B.CaO、NaOH固體都能與水反應(yīng),都能作干燥劑

C.濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性,敞口放置濃度都會變小

D.NH4Cl、(NH42SO4都含有NH4+,都能與熟石灰反應(yīng)生成NH3

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