Question

已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl₂、CaCl₂及不溶性雜質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組對該粗鹽的提純進(jìn)行了探究，設(shè)計如下實(shí)驗流程，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、

 

．操作②的名稱為

 

．
（2）操作③是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7．該操作所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）操作④是將溶液B倒入蒸發(fā)皿中，加熱并不斷攪拌，直到

 

時（填現(xiàn)象），停止加熱．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,物質(zhì)的溶解,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗流程圖，操作①是將粗鹽溶于水形成懸濁液，是溶解操作；操作②得到溶液A，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）氯化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，氯化鎂溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉溶液．過濾除去碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，溶液A為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液，滴加適量的稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）操作④是將溶液B倒入蒸發(fā)皿中，加熱并不斷攪拌，根據(jù)蒸發(fā)操作停止加熱的時機(jī)進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）由實(shí)驗流程圖，操作①是將粗鹽溶于水形成懸濁液，是溶解操作，需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒．
操作②得到溶液A，將不溶性雜質(zhì)與溶液分離，是過濾操作．
（2）氯化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，氯化鎂溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉溶液．過濾除去碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，溶液A為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液，滴加適量的稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）操作④是將溶液B倒入蒸發(fā)皿中，加熱并不斷攪拌，直到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體時停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干．
故答案為：（1）玻璃棒；過濾；（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理與方法、所需的儀器、鹽的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．