Question

某研究人員按如圖所示流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究”．實(shí)驗(yàn)中，SO₂和O₂的混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時(shí)一次性加入，反應(yīng)液多次循環(huán)．

（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO₂+2H₂O+O₂═2X，則X的化學(xué)式是

 

．
（2）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）隨著反應(yīng)液流入Ⅰ中，吸收液中X的生成速率明顯加快，其原因可能是

 

．
（4）經(jīng)過多次循環(huán)后，反應(yīng)液可以用來制備FeSO₄?7H₂O，它在醫(yī)療上常用于治療

 

（選填字母）．
A．甲狀腺腫大        B．佝僂病           C．齲齒           D．貧血癥．

Answer 1

考點(diǎn)：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,金屬的化學(xué)性質(zhì),質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用

專題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前各原子的數(shù)目之和等于反應(yīng)后各原子的數(shù)目之和，據(jù)此可推斷X的化學(xué)式；
（2）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)題中信息及催化劑的作用解答；
（4）根據(jù)貧血可能缺少鐵元素解答．

解答：解：
（1）反應(yīng)前S：2，O：8，H：4，反應(yīng)后一個(gè)X分子的組成為2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，故化學(xué)式為：H₂SO₄；
（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣的寫出化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）吸收液中X的生成速率明顯加快，其原因可能是生成的Fe²⁺對Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)起催化作用；
（4）貧血可能缺少鐵元素，故選D．
答案：
（1）H₂SO₄
（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）反應(yīng)液中的Fe²⁺對Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)起催化作用  
 （4）D

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式．此類試題的解題依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，只要能深刻理解質(zhì)量守恒定律的含義，不難解決．