Question

【題目】化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：

請回答：

（1）寫出圖中固體甲的化學式________________；

（2）四種金屬的活動性順序由強到弱的是_________________；

（3）固體丙中一定含有的金屬是_____；

（4）寫出①中金屬鋅反應的化學方程式__________________；

Answer 1

【答案】Cu Ag Zn X Cu Ag 銀 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】

根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應生成硫酸鋅并產(chǎn)生氫氣，而銅和銀一定沒反應，固體甲中一定有銅、銀；得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的稀硫酸反應產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于第一步驟稀硫酸過量，鋅完全反應，故固體甲只含有銅和銀。銅和硝酸銀反應產(chǎn)生硝酸銅和銀。

（1）根據(jù)分析可知，固體甲中只含有銅和銀，化學式分別為Cu、Ag。

（2）四種金屬的活動性順序由強到弱的是：Zn、X、Cu、Ag；

（3）固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應產(chǎn)生硝酸銅和銀，固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；

（3）①中金屬鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。