Question

【題目】在100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應后使氣體全部逸出。下圖是加入粉末的質量與產(chǎn)生CO2（該狀況下，氣體的密度為1.964g/L）體積的關系。請計算：

（1）該鹽酸中HCl的質量多少。

（2）若該鹽酸為120mL時，加入粉末為60g，求產(chǎn)生CO2的體積多少。

（3）若粉末的質量為xg，該鹽酸的體積為160mL，產(chǎn)生的CO2體積為y L。試寫出粉末質量x（g）與產(chǎn)生CO2體積y（L）之間的關系。

Answer 1

【答案】（1）18.25 （2）13.44 （3）x≤72 x＞72 y=17.92 L

【解析】

（1）由圖像可得，鹽酸完全反應時產(chǎn)生的二氧化碳質量：，設參加反應的HCl的質量為。

碳酸氫鈉或碳酸氫鉀與稀鹽酸反應時，反應的化學方程式分別為為：，，根據(jù)化學方程式則有：

，解得 。

答：該鹽酸中HCl的質量為18.25g。

（2）由（1）中生成氣體的質量可以計算出此時產(chǎn)生二氧化碳的體積，因為 ，鹽酸可以全部參加反應，粉末過量，所以生成二氧化碳氣體的體積為： 。

答：產(chǎn)生CO2的體積為13.44L。

（3） ，若 ，鹽酸有剩余，按照固體的質量計算，則 ；若，則鹽酸全部參加反應，產(chǎn)生的CO2體積為。

答：若 ，則 ；若，。