Question

25、為了驗證Cu、Zn、Fe的金屬活動性順序，甲、乙、丙三位同學進行下列探究，請你一起參與他們的活動：
提出假設：對于如何選擇化學試劑問題，他們各抒己見．
（1）甲同學認為，應選的試劑是：Zn、FeCl₂、Cu；
（2）乙同學認為，應選的試劑是：ZnCl₂、Fe、CuSO₄；
（3）丙同學認為，只要分別將Cu、Zn、Fe投入稀鹽酸中，根據它們產生的不同現象，同樣也可以驗證它們的金屬活動性順序．
你認為，他們選擇試劑的方案中，可行的有

甲、乙、丙

．（填以下序號）
A．甲同學       B．乙同學       C．丙同學
查閱資料：（1）不同的金屬，活動性是不同的；有的金屬能與酸起置換反應，有的則不能．（2）在相同條件下，金屬活動性越強，與酸反應的速度越快．
實驗探究：他們各自按自己選擇的試劑進行探究．
（1）甲同學發(fā)現，把Zn、Cu分別投入FeCl₂溶液中，只有

鋅

的表面才有黑色固體析出．
（2）乙同學發(fā)現，把Fe分別投入ZnCl₂和CuSO₄溶液中，只有在

硫酸銅

溶液中Fe的表面才有固體析出．
（3）丙同學將Cu、Zn、Fe分別投入稀鹽酸中，也得出同樣的結論．你認為丙觀察到的現象是：Cu的表面

沒有

（有、沒有）氣泡產生；丙同學所說的不同現象是指

在鋅和鐵的表面產生氣泡的速度不同

．
實驗結論：他們充分交流后，發(fā)現得出的結論相同，即Cu、Zn、Fe的金屬活動性由強到弱的順序是

鋅＞鐵＞銅

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置越靠前，反應的速度越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：鋅能與氯化亞鐵反應生成鐵，說明鋅在鐵的前面，銅不與氯化亞鐵反應，說明鐵在銅的前面，故甲同學選的試劑能證明鋅鐵銅的活動性，鐵不與氯化鋅反應，說明鋅在鐵的前面，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵在銅的前面，故乙同學選的試劑能證明鋅鐵銅的活動性，銅不與鹽酸反應生成氫氣，說明銅在氫的后面，鋅與鹽酸反應生成氣泡的速度大于鐵與鹽酸反應生成氣泡的速度，說明鋅和鐵都在氫的前面，且鋅在鐵的前面，故丙同學選的試劑能證明鋅、鐵、銅的活動性順序，所以本題答案為：甲、乙、丙；
實驗探究：
（1）鋅能與氯化亞鐵反應生成黑色的鐵粉，所以本題答案為：鋅；
（2）鐵能與硫酸銅反應生成紅色的銅，所以本題答案為：硫酸銅；
（3）銅不與鹽酸反應生成氫氣，鋅與鹽酸反應生成氫氣的速度大于鐵與鹽酸反應生成氫氣的速度，這三種金屬的活動性順序為鋅＞鐵＞銅，所以本題答案為：沒有，在鋅和鐵的表面產生氣泡的速度不同，鋅＞鐵＞銅；

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．