為了驗證Cu，Zn，Hg三種金屬的活動性順序，小林同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
①將鋅片放入CuSO4溶液中，鋅片表面出現(xiàn)紅色固體．
②將另一鋅片插入Hg（NO3）2溶液中，過一會兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬．
③將銅絲插入ZnSO4溶液中無明顯現(xiàn)象．
（1）上述實驗完成后，小林同學(xué)得出的結(jié)論是______
（2）要得出三種金屬的活動性順序．小林還應(yīng)補充的實驗是______
（3）為了使實驗盡量簡化，小剛認為只需三種試劑就能得出結(jié)論，這三種試劑可能是______，______．（用物質(zhì)的化學(xué)式填兩種情況）
（1）由將鋅片放入CuSO4溶液中，鋅片表面出現(xiàn)紅色固體，得金屬活潑性Zn＞Cu，將另一鋅片插入Hg（NO3）2溶液中，過一會兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，得金屬活潑性Zn＞Hg，③與①的結(jié)論相同，故答案為：Zn＞Cu；Zn＞Hg．
（2）因無法確定銅與汞的金屬性強弱，可補充金屬與鹽溶液反應(yīng)實驗，故答案為：將銅絲插入Hg（NO3）2溶液中．
（3）簡化到兩步完成實驗，用活潑性最強的金屬和最弱的金屬分別與中間金屬對應(yīng)的鹽溶液反應(yīng)，或用中間金屬與含另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)，故答案為：Zn、Hg、CuSO4溶液；Cu、ZnSO4溶液、Hg（NO3）2溶液．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

23、為了驗證Cu，Zn，Hg三種金屬的活動性順序，小林同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
①將鋅片放入CuSO4溶液中，鋅片表面出現(xiàn)紅色固體．
②將另一鋅片插入Hg（NO3）2溶液中，過一會兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬．
③將銅絲插入ZnSO4溶液中無明顯現(xiàn)象．
（1）上述實驗完成后，小林同學(xué)得出的結(jié)論是
Zn＞Cu；Zn＞Hg．

（2）要得出三種金屬的活動性順序．小林還應(yīng)補充的實驗是
將銅絲插入Hg（NO3）2溶液中

（3）為了使實驗盡量簡化，小剛認為只需三種試劑就能得出結(jié)論，這三種試劑可能是
Zn、Hg、CuSO4溶液
，
Cu、ZnSO4溶液、Hg（NO3）2溶液
．（用物質(zhì)的化學(xué)式填兩種情況）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、為了驗證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動順序，小林同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
①將鋅粒放入CuSO4溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體；
②將鋅片插入Hg（NO3）2溶液中一會兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬；
③將銅絲插入ZnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象．
（1）小林同學(xué)得出的結(jié)論是：
金屬活動性：Zn＞Cu，Zn＞Hg
；要得出三種金屬的活動順序，小林還應(yīng)該做的實驗是
將Cu絲插入Hg（NO3）2溶液中，Cu絲上析出銀白色物質(zhì)證明Cu比Hg活潑
．
（2）為了使實驗盡量簡化，我用兩步實驗就能得出結(jié)論，下面是我的實驗報告：

結(jié)論：Cu、Zn、Hg三種金屬的活動性順序是
Zn＞Cu＞Hg
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、為了驗證Cu、Zn、Fe的金屬活動性順序，甲、乙、丙三位同學(xué)進行下列探究，請你一起參與他們的活動：
提出假設(shè)：對于如何選擇化學(xué)試劑問題，他們各抒己見．
（1）甲同學(xué)認為，應(yīng)選的試劑是：Zn、FeCl2、Cu；
（2）乙同學(xué)認為，應(yīng)選的試劑是：ZnCl2、Fe、CuSO4；
（3）丙同學(xué)認為，只要分別將Cu、Zn、Fe投入稀鹽酸中，根據(jù)它們產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，同樣也可以驗證它們的金屬活動性順序．
你認為，他們選擇試劑的方案中，可行的有
甲、乙、丙
．（填以下序號）
A．甲同學(xué)       B．乙同學(xué)       C．丙同學(xué)
查閱資料：（1）不同的金屬，活動性是不同的；有的金屬能與酸起置換反應(yīng)，有的則不能．（2）在相同條件下，金屬活動性越強，與酸反應(yīng)的速度越快．
實驗探究：他們各自按自己選擇的試劑進行探究．
（1）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，把Zn、Cu分別投入FeCl2溶液中，只有
鋅
的表面才有黑色固體析出．
（2）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，把Fe分別投入ZnCl2和CuSO4溶液中，只有在
硫酸銅
溶液中Fe的表面才有固體析出．
（3）丙同學(xué)將Cu、Zn、Fe分別投入稀鹽酸中，也得出同樣的結(jié)論．你認為丙觀察到的現(xiàn)象是：Cu的表面
沒有
（有、沒有）氣泡產(chǎn)生；丙同學(xué)所說的不同現(xiàn)象是指
在鋅和鐵的表面產(chǎn)生氣泡的速度不同
．
實驗結(jié)論：他們充分交流后，發(fā)現(xiàn)得出的結(jié)論相同，即Cu、Zn、Fe的金屬活動性由強到弱的順序是
鋅＞鐵＞銅
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2004?北碚區(qū)）為了驗證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動順序，小林同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
①將鋅粒放入CuSO4溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體；
②將鋅片插入Hg（NO3）2溶液中一會兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬；
③將銅絲插入ZnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象．
（1）小林同學(xué)得出的結(jié)論是：
金屬活動性：Zn＞Cu，Zn＞Hg
金屬活動性：Zn＞Cu，Zn＞Hg
，要得出三種金屬的活動順序，小林還應(yīng)該做的實驗是
將Cu絲插入Hg（NO3）2溶液中，Cu絲上析出銀白色物質(zhì)證明Cu比Hg活潑
將Cu絲插入Hg（NO3）2溶液中，Cu絲上析出銀白色物質(zhì)證明Cu比Hg活潑
．
（2）為了使實驗盡量簡化，我認為可用
兩
兩
步實驗就能得出結(jié)論，
實驗內(nèi)容是
將Cu絲分別插入ZnSO4、Hg（NO3）2溶液中，前者無變化，證明Zn比Cu活潑．后者析出銀白色物質(zhì)，證明Cu比Hg活潑
將Cu絲分別插入ZnSO4、Hg（NO3）2溶液中，前者無變化，證明Zn比Cu活潑．后者析出銀白色物質(zhì)，證明Cu比Hg活潑
．

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