【題目】(5分)KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題:

溫度/

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示:

圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 (填“A”或“B”)

(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解 度,則溫度的范圍是 ;

(3)某興趣小組做了一下實驗:

上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是 (填數(shù)字序號),將繼續(xù)冷卻至10,過濾,共可回收得到KNO3固體 g;

(4)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時,可通過 (填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純。

【答案】(1)A(2)20至30

(3)①③④ 59.1g

(4)降溫結(jié)晶

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:在0時硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度;而根據(jù)圖像可知:在0時A的溶解度小于B的溶解度;所以A表示硝酸鉀的溶解度曲線。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:在20時硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度;在30時硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度;所以二者在溫度為20至30時溶解度相等。

(3)在20時硝酸鉀的溶解度為31.6g。即在20溫度下,硝酸鉀在100g水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為31.6g。因此題目中向100g水里25g硝酸鉀時,所得溶液為不飽和溶液;向溶液再加25g硝酸鉀時,硝酸鉀的總質(zhì)量為50g;而20時硝酸鉀最多溶解31.6g,此時溶液為飽和溶液。溶液加熱至50時,此時硝酸鉀的溶解度為85.5g。此時硝酸鉀的總質(zhì)量為50g,所以溶液為不飽和溶液。再加入30g硝酸鉀,硝酸鉀的總質(zhì)量為80g,所以溶液仍為不飽和溶液。溶液冷卻至20,得到的溶液中硝酸鉀的總質(zhì)量為80g,硝酸鉀的溶解度為31.6g。此時溶液為飽和溶液。所以溶液①③④為不飽和溶液。 將溶液繼續(xù)冷卻至10,硝酸鉀的溶解度為20.9g,此時硝酸鉀的總質(zhì)量為80g。所以析出固體的質(zhì)量為:80g—20.9g=59.1g

(4)當溫度變化時,硝酸鉀的溶解度變化較大,而氯化鈉的溶解度變化較小。所以可通過降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀。

練習冊系列答案
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A.佝僂病或骨質(zhì)疏松 B.貧血癥 C.甲狀腺腫大

(2)葡萄糖酸鈣(C12H22O14Ca)的化學式量是 ;

(3)碳酸鈣(化學式為CaCO3)中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 ;

(4)每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為 mg;

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物質(zhì)

丙烷

氧氣

二氧化碳

X

反應前質(zhì)量/g

4.4

12.8

0

0

0

反應后質(zhì)量/g

0

0

7.2

4.4

a

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