Question

【題目】如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

（1）實驗甲用來比較碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）的熱穩(wěn)定性。加熱一段時間 后 I 燒杯中產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水不變渾濁；Ⅱ燒杯中產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水先變渾濁后變澄清；小試管口有水珠，取小試管內(nèi)剩余固體檢驗成分與大試管內(nèi)固體相同。則

①Ι燒杯中產(chǎn)生氣泡的原因是________；

②Ⅱ燒杯中澄清石灰水先變渾濁的反應方程式為_________________；后變 澄清的反應方程式為CaCO3 CO2H2OCa(HCO3)2

③寫 出 Na2CO3和 NaHCO3固 體 中 熱 穩(wěn) 定 性 較 差 的 物 質(zhì) 的 分 解 反 應 方 程 式為_____________；

④已知 NaHCO3NaOHNa2CO3H2O，則鑒別 Na2CO3和 NaHCO3兩種溶液時可取其中一種溶液加入（填編號）___________________中，若看到___________現(xiàn)象產(chǎn)生，則該物質(zhì)為 Na2CO3。

A 稀鹽酸 B 澄清石灰水 C NaOH 溶液 D CaCl2 溶液

（2）實驗乙用來驗證 Na2O2 與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是:包有 Na2O2 的棉花著火燃燒。

①實驗室制CO2反應方程式為_________________________________；

②此實驗驗證了CO2的一個物理性質(zhì)是__________________；

③棉花燃燒說明該反應的特點是（從能量角度）_________________；

④反應生成物有 Na2CO3 和O2，則該反應方程式為____________________；

Answer 1

【答案】溫度升高，體積膨脹，導管口會冒出氣泡 D 溶液變渾濁 密度大于空氣的密度 反應放熱

【解析】

實驗一，比較碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）的熱穩(wěn)定性，在同一溫度下加熱，根據(jù)現(xiàn)象不同進行分析，對于兩種的溶液進行鑒別，就是對和進行鑒別，因此需要用到，但是碳酸氫鈉與堿反應后會生成，因此不能用鑒別；實驗二，驗證 Na2O2 與CO2的反應，倒入CO2可知碳他的密度大于空氣的密度，棉花燃燒可知反應是放熱反應。

（1）①澄清石灰水未變渾濁，沒有生成，但是試管內(nèi)溫度升高，空氣的體積會膨脹變大，導管口會有氣泡冒出，故原因是溫度升高，體積膨脹，導管口會冒出氣泡；

②澄清石灰水的主要成分為，會與發(fā)生反應生成的難溶于水，所以溶液會變渾濁，故反應化學方程式為；

③試管口有水珠，生成了，澄清石灰水變渾濁，生成了，小試管內(nèi)剩余固體檢驗成分與大試管內(nèi)固體相同，可知生成了，故分解反應的化學方程式為；

④鑒別和的溶液，就是對和進行鑒別，因此可以用，但是NaHCO3NaOHNa2CO3H2O，即能與溶液發(fā)生反應，又生成，因此不能用鑒別，故選D，鑒別反應會生成白色沉淀，故現(xiàn)象為溶液變渾濁；

（2）①實驗室用大理石與稀鹽酸反應，大理石的主要成分，故化學方程式為；

②氣體是用傾倒的方法進行的添加，故的密度大于空氣的密度；

③棉花是可燃物，同時與空氣接觸，根據(jù)燃燒的三個條件，可知需要溫度達到著火點，故反應放熱；

④反應物有和，生成物有和，在常溫下進行了反應，故反應的化學方程式為