（2011?綦江縣）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．
（1）30℃時，丙的溶解度是
10g
10g
．
（2）5℃時，取甲、乙、丙三種固體物質各20g分別加入盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分攪拌后得到的溶液，能夠飽和的是
甲
甲
物質的溶液．又將三個燒杯中的混合物溫度都升高到30℃，所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系是
甲=乙＞丙
甲=乙＞丙
．
分析：根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以：①查出某種物質在某溫度下的溶解度，從而判斷在一定量的溶劑中加入一定量的溶質形成的溶液是否達到飽和，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小．
解答：解：（1）由丙的溶解度曲線可知，30℃時，丙的溶解度是 10g，故答案為：10g．
（2）在5℃時，甲物質的溶解度小于20g，乙和丙物質的溶解度都大于20g，故甲能得到飽和溶液，乙和丙都不能形成飽和溶液，將溫度升高到30℃時，甲和乙的溶解度都大于20g，溶質能全部溶解，丙的溶解度是10g，故丙物質不能全部溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)就是甲=乙＞丙．故答案為：甲=乙＞丙．
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義即根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)學生的分析能力和解題能力．
練習冊系列答案
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（2011?綦江縣）某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質CaCl2、MgCl2．小青同學設計了以下實驗方案來除去可溶性雜質．

（1）步驟①的化學方程式為
2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓
2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓
．
（2）步驟②中得到的白色沉淀是
CaCO3
CaCO3
（填化學式）．
（3）步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的
C D
C D
．
A．CaCl2      B．MgCl2      C．NaOH     D．Na2C03．

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（2011?綦江縣）今年我縣各學區(qū)都進行了部分學生化學實驗操作競賽，某學區(qū)競賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”．該實驗的部分操作如圖所示．

（1）需要稱取氯化鈉的質量是
14
14
g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是
④
④
．
①左邊的平衡螺絲向左調(diào)         ②右邊的平衡螺絲向右調(diào)
③右盤中減少砝碼               ④左盤中增加食鹽
（2）B中儀器a的名稱是
量筒
量筒
．量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質質量分數(shù)
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏�。�
（3）C中用玻璃棒攪拌的作用是
加快溶解
加快溶解
．
（4）D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內(nèi)容．

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