Question

實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖8個(gè)實(shí)驗(yàn)．

（1）請(qǐng)你從上述 8 個(gè)實(shí)驗(yàn)中任選一個(gè)，描述其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（寫清試管標(biāo)號(hào)及對(duì)應(yīng)試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象）

 

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（2）實(shí)驗(yàn)后，某試管中得到黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（3）實(shí)驗(yàn)后，某試管中得到紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o(wú)色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是

 

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（4）實(shí)驗(yàn)后，某試管中得到無(wú)色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na₂CO₃溶液，先有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，又產(chǎn)生白色沉淀．由此推斷，滴加 Na₂CO₃溶液之前的該反應(yīng)可能發(fā)生在

 

號(hào)試管中，無(wú)色溶液A中的金屬陽(yáng)離子是

 

（寫離子符號(hào)）．請(qǐng)你闡述無(wú)色溶液A中加入Na₂CO₃溶液后，沒有立即產(chǎn)生白色沉淀的原因：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；
（2）氯化鐵溶液是黃色溶液；
（3）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性或顯中性的溶液不能使酚酞試液變色；
（4）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀．

解答：解：（1）向①中的紫色石蕊溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，石蕊試液變紅色．
故填：①中的紫色石蕊溶液變紅色．
（2）實(shí)驗(yàn)后，某試管中得到黃色溶液，是氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵溶液，因?yàn)槁然�鐵溶液是黃色溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．     
故填：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O． 
（3）向無(wú)色酚酞溶液中滴加澄清石灰水時(shí)，酚酞試液變紅色，當(dāng)向其中加入足量的稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，過(guò)量的稀鹽酸顯酸性，溶液變?yōu)闊o(wú)色．
故填：無(wú)色酚酞溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)后，某試管中得到無(wú)色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na₂CO₃溶液，先有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，又產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中存在稀鹽酸和鈣離子，滴加碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，后再和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
因?yàn)闊o(wú)色溶液A中同時(shí)含有H⁺和Ca²⁺，向其中逐滴滴加Na₂CO₃溶液時(shí)，Na₂CO₃會(huì)先和H⁺反應(yīng)，再與Ca²⁺反應(yīng)，所以沒有立即產(chǎn)生CaCO₃白色沉淀．
故填：③或⑥；Ca²⁺；因?yàn)闊o(wú)色溶液A中同時(shí)含有H⁺和Ca²⁺，向其中逐滴滴加Na₂CO₃溶液時(shí)，Na₂CO₃會(huì)先和H⁺反應(yīng)，再與Ca²⁺反應(yīng)，所以沒有立即產(chǎn)生CaCO₃白色沉淀．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．