Question

【題目】下圖A～F是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖。

A. B. C. D. F. E.

實驗室常用質(zhì)量分數(shù)6%的雙氧水和黑色不溶水的二氧化錳固體粉末制取氧氣。

（1）實驗室用此方法制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置為 ，（填寫裝置序號），反應的化學方程式為 。此裝置還可以用于實驗室制取二氧化碳，其反應的方程式為 。

（2）用此方法制取氧氣實驗結束后剩余的物質(zhì)屬于 。

A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．純凈物

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應結束后冷卻，對固體殘渣（假定己完全反應）作如下回收處理:（已知錳酸鉀易溶于水、二氧化錳難溶于水）

①通過以下四步操作回收二氧化錳。正確操作的先后順序是 （填寫序號）。

A．烘干 B．溶解 C．過濾 D．洗滌

②過濾時需用到的實驗儀器有:鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、 。

（4）實驗室若要制取氫氣，應選擇上述中的 作為發(fā)生裝置（填寫裝置序號），其中E裝置在使用過程中的優(yōu)點是 。

（5）如果從化學品商店買來的雙氧水的濃度為30%（密度1.11g/cm3），現(xiàn)需配制50g6%的雙氧水進行實驗，則需要30%的雙氧水 mL？加水 mL？

Answer 1

【答案】（1）B或C或D 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（2）B （3）①BCDA ② 玻璃棒

（4）B、C、D、E、F 隨開隨用、隨關隨停 （可以控制反應的發(fā)生和停止）

（5）9.0ml 40ml

【解析】

試題分析：（1）氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件，用雙氧水和二氧化錳固體制取氧氣，屬于“固液常溫型”，故發(fā)生裝置選擇B或C或D；反應方程式為：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑；實驗室制取二氧化碳是利用石灰石和稀鹽酸反應，化學方程式為： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（2）由于二氧化錳不溶于水，制取氧氣實驗結束后剩余的物質(zhì)屬于懸濁液，故選 B

（3）①從高錳酸鉀制取氧氣反應結束后剩余的固體殘渣中回收二氧化錳，根據(jù)二氧化錳不溶于水、錳酸鉀易溶于水，故正確實驗操作的先后順序是：溶解、過濾、洗滌、烘干，故選BCDA

②過濾時需用到的實驗儀器有:鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒

（4）實驗室制取氫氣是利用顆粒狀的鋅粒和稀硫酸反應，屬于“固液常溫型”，故可選擇的發(fā)生裝置為：B、C、D、E、F ；其中E裝置在使用過程中的優(yōu)點是隨開隨用、隨關隨停 （可以控制反應的發(fā)生和停止）

（5）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故可設需要30%的雙氧水的體積為x，

列式為：30%×x×1.11g/cm3=50g×6%，x=9.0ml；

水的質(zhì)量=50g-9.0ml×1.11g/cm3=40g，即40ml