Question

8g銅鋅合金和100g稀H₂SO₄完全反應(yīng)生成H₂ 0.2g，求：
（1）合金中銅的質(zhì)量；
（2）H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶質(zhì)質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)鋅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，再結(jié)合題中的數(shù)據(jù)求出其他問題．

解答：解：設(shè)鋅銅合金中鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y        0.2g
 

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

   x=6.5g
   y=9.8g
所以合金中銅的質(zhì)量為：8g-6.5g=1.5g；
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：9.8g；
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：100g+6.5g-0.2g=106.3g．
故答案為：（1）合金中銅的質(zhì)量：1.5g；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：9.8g；
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：106.3g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．