Question

在托盤天平的左、右兩盤上各放1只燒杯，分別注入等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，調(diào)整天平平衡．向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的CaCO₃粉末，向右盤燒杯中投入與CaCO₃等質(zhì)量的MgCO₃粉末，充分反應(yīng)．
若反應(yīng)后天平失去平衡，那么，天平的指針一定偏向

 

（填“左”或“右”）

Answer 1

分析：計算相同質(zhì)量的CaCO₃和MgCO₃完全反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量的大小，分析天平指針的偏轉(zhuǎn)；
天平的指針會偏向質(zhì)量大（下沉）的一方．

解答：解：假設(shè)兩物質(zhì)質(zhì)量均為mg，設(shè)mgCaCO₃反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量為x，mgMgCO₃反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                44
mg                x
100：44=mg：x
解之得 x=

44m

100

g
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                  44
mg                 y
84：44=mg：y
解之得 y=

44m

84

g

44m

100

g＜

44m

84

g，即等質(zhì)量的兩種碳酸鹽完全反應(yīng)，MgCO₃產(chǎn)生的氣體二氧化碳多，
則加入MgCO₃的天平右端上升，左端下沉；天平指針偏向左端；
故答：左．

點評：等質(zhì)量的CaCO₃和MgCO₃，MgCO₃中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)大，所以完全反應(yīng)放出二氧化碳氣體質(zhì)量大．