Question

10．水是人們生活生產中應用最多的物質：
（1）如圖所示的是自來水凈化過程圖，其中過濾池的作用主要是除去不溶性物質；

（2）硬水中含有較多的Ca²⁺、Mg²⁺（填粒子符號）
（3）生活中通過煮沸 的方法來降低水的硬度．
（4）投藥消毒有時用用漂白粉，漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發(fā)生如下化學反應：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO，則X的化學式為CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）根據通過過濾池，可除去水中殘余的懸浮物解答；
（2）根據硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少解答；
（3）根據將硬水軟化的方法進行分析解答；
（4）根據質量守恒定律化學反應前后各元素的原子個數不變推斷；根據化合物化中正負化合價代數和為零解答．

解答 解：（1）通過過濾池，可除去水中殘余的懸浮物；
（2）硬水中含有較多的鎂離子[Mg²⁺]和鈣離子[Ca²⁺]；
（3）生活中將硬水軟化的方法是煮沸；
（4）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO，反應前含有1個Ca原子，2個Cl原子，5個O原子，2個H原子，反應后含有2個Cl原子，2個O原子，2個H原子，故X中含有1個Ca原子，1個C原子，3個O原子，其化學式為CaCO₃．
答案：（1）除去不溶性物質； （2）Ca²⁺、Mg²⁺；（3）煮沸； （4）CaCO₃

點評 本題難度不大，掌握水和凈化原理、硬水的軟化方法、利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法是正確解答本題的關鍵．