Question

已知有如下反應(yīng)：A+B→C+D（答題時(shí)需注明必要的反應(yīng)條件）
（1）若A為Zn、B為CuSO₄（溶液），C、D的化學(xué)式分別是

 

、

 

；
（2）若A為Fe₂O₃，寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式

 

；
（3）若A為Na、B為H₂O，生成的C是一種堿，D是氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（4）若反應(yīng)為A+2NaOH=C+Cu（OH）₂↓，則A和C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為

 

．

Answer 1

分析：（1）若A為Zn、B為CuSO₄（溶液），根據(jù)反應(yīng)：A+B→C+D，鋅的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，發(fā)生置換反應(yīng)，故可知生成物；
（2）若A為Fe₂O₃，根據(jù)反應(yīng)：A+B→C+D，由題意，B可以為一氧化碳、碳、氫氣、稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)；
（3）若A為Na、B為H₂O，根據(jù)反應(yīng)：A+B→C+D，由題意可推知反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）若反應(yīng)為A+2NaOH=C+Cu （OH ）₂↓，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A+80=C+98，故可知A和C的相對(duì)分子質(zhì)量之差．

解答：解：（1）鋅的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，則發(fā)生置換反，故可知生成物為ZnSO₄ 和Cu；
（2）由題意，B可以為一氧化碳、碳、氫氣、稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)，任意選一個(gè)書寫化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）由題意，反應(yīng)物為鈉和水，推知生成物為氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）由A+2NaOH=C+Cu （OH ）₂↓，再根據(jù)NaOH、Cu （OH ）₂的相對(duì)分子質(zhì)量分別為40，98，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，代入相對(duì)分子質(zhì)量，得A+80=C+98，故可知A和C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為18．
故答案為：
（1）ZnSO₄    Cu；
（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂ 或  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（其他答案合理也可）；
（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；          
（4）18．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了如何根據(jù)題意書寫化學(xué)方程式、相關(guān)計(jì)算、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等方面的內(nèi)容，要根據(jù)所學(xué)細(xì)心分析．