Question

已知有如下反應：A+B→C+D．（答題時需注明必要的反應條件）
（1）若A為Al、B為FeSO₄（溶液），則化學方程為

 

．
（2）若A為Fe₂O₃，寫出一個可能的化學方程式

 

．
（3）若A為CO₂、B為H₂O，則反應的方程式為

 

．
（4）若反應為A+2NaOH═2C+Cu（OH）₂↓，則A的化學式可能為

 

．（寫一種）

Answer 1

分析：（1）因為A+B→C+D，若A為Al、B為FeSO₄（溶液），則可知C、D的化學式；
（2）氧化鐵能與氫氣、一氧化碳、碳、稀鹽酸、稀硫酸等都可發(fā)生化學反應，故可書寫化學方程式；
（3）由題意，若A為CO₂、B為H₂O，又因為A+B→C+D，則反應為光合作用；
（4）若反應為A+2NaOH═2C+Cu（OH）₂↓，因為生成物中C物質(zhì)含有鈉元素，由質(zhì)量守恒定律，則組成C的另外一種元素或原子團為-1價，故可知A可能為氯化銅或硝酸銅．

解答：解：（1）由題意，則可知C、D的化學式為Al₂（SO₄）₃、Fe；故2Al+3FeSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Fe；
（2）氧化鐵與鹽酸反應：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；氧化鐵與一氧化碳反應：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）若A為CO₂、B為H₂O，又要符合A+B→C+D，則反應為光合作用為：6CO₂+6H₂O

光照

葉綠體

6O₂+C₆H₁₂O₆；
（4）已知A+2NaOH═2C+Cu（OH）₂↓，由質(zhì)量守恒定律，則組成C的另外一種元素或原子團為-1價，故可知A可能為氯化銅或硝酸銅，其化學式為：CuCl₂或Cu（NO₃）₂．
故答為：（1）2Al+3FeSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Fe；
（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）6CO₂+6H₂O

光照

葉綠體

6O₂+C₆H₁₂O₆；
（4）CuCl₂或Cu（NO₃）₂

點評：掌握化學方程式的書寫方法與技巧；掌握二氧化碳的化學性質(zhì)和金屬活動性順序及其應用；掌握有關化學式的推斷方法；掌握復分解反應的條件和實質(zhì)．