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在制取CO2的實驗中，小科發(fā)現質量相同而粗細不同的大理石與鹽酸反應，CO2的產生速度細的比粗的快得多．

(1)經思考后，小科設計了如下實驗．請你完成下表：（每次實驗用大理石質量1g，鹽酸20mL）

實驗序號

實驗溫度

大理石顆粒

鹽酸質量分數（%）

實驗目的

①

20

粗

5

實驗①②：探究大理石和鹽酸的反應速率與大理石顆粒粗細的關系；

實驗①③：探究大理石和鹽酸的反應速率與________的關系

②

______

細

5

③

20

粗

10

(2)為了比較反應速度，設計如圖所示裝置，其中量筒的作用是________．

(3)實驗①中CO2體積隨時間的變化關系如圖所示，請在圖上畫出實驗②中CO2體積隨時間變化關系的預期結果________．

20 鹽酸質量分數測CO2的體積 【解析】 (1)當溫度是20℃時，質量相同而大小不同的大理石顆粒與鹽酸反應的速度不同，相同質量的大理石顆粒越小，與相同質量分數的稀鹽酸反應時速率越快；當溫度是20℃時，質量相同而大小也相同的大理石顆粒，與質量分數大的稀鹽酸反應時速率快； (2)外界進入二氧化碳會等體積壓出瓶內的水，其中量筒的作用是測CO2的體積； (3)根據實驗②中CO2的...
練習冊系列答案
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化學元素周期表是根據原子序數從小到大排序的化學元素列表。根據元素周期表可以推斷原子的半徑變化：(1)除第一周期外，其他周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。據此比較下列原子半徑的大�。篛、F、Mg、Al、P、S、K。___________________________________________

K>Mg>Al>P>S>O>F 【解析】 除第一周期外，其他周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小，因為O和F在第二周期，所以原子半徑：O>F；同理可得，Na、Mg、Al、P、S的原子半徑：Na>Mg>Al>P>S；根據同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大，可得，原子半徑：S>O、原子半徑：K>Na。

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（1）請寫出一條從下圖中你能獲取的相關信息是________________________。

（2）圖乙形象地表示了水分解前后分子的變化。該反應的文字表達式為______；該示意圖說明了化學反應的實質是______________________。

鈣是一種金屬元素（其他合理答案均可）水氫氣+氧氣化學變化中，分子發(fā)生破裂，原子重新組合成新的分子 【解析】 （1）根據元素周期表中的一個小格提供的信息可知，符號前面的數字為原子序數，故鈣元素的原子序數為20；（2）化學反應的實質是分子分解成原子，原子重新組合形成新的分子；水電解生成的是氫氣和氧氣。

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下列關于Na、Na＋兩種粒子的判斷，其中正確的是(　　)

①核電核數相同�、诤送怆娮訑迪嗟� ③電子層結構完全相同　④質量幾乎相等

⑤質子數相等�、轓a＋比Na穩(wěn)定

A. ①④⑤⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ②③④

A 【解析】 Na、Na+為鈉元素的不同粒子，二者具有相同的質量數和質子數，Na失去1個電子變?yōu)镹a+，電子數不同。 Na失去1個電子形成Na+，②核外電子數、③電子層結構均發(fā)生了改變；核內質子數沒有發(fā)生改變，則①核電荷數相同；由于原子的質量主要集中在原子核上，故失去一個電子對質量影響很小，質量幾乎相等，即④相對原子質量幾乎相等，二者質子數都為11，且Na+核外為8電子穩(wěn)定結構，...

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1個氫原子由一個質子和一個電子構成，不含中子。當1個氫原子失去1個電子后，它不會變成

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D 【解析】 試題原子得失電子形成離子。得到電子帶負電，失去電子帶正電。故選D。

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請說出固體藥品的保存、取用方法________．

固體藥品存放在廣口瓶中，取用粉末狀藥品一般用藥匙，取用塊狀或顆粒狀固體藥品一般用鑷子 【解析】 根據固體藥品的狀態(tài)、貯存容器和取用方法進行分析解答。 固體藥品的保存、取用方法是固體藥品存放在廣口瓶中，取用粉末狀藥品一般用藥匙，取用塊狀或顆粒狀固體藥品一般用鑷子。

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A. 空氣中氧氣含量 B. 分子的運動

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AC 【解析】 試題A、研究空氣中氧氣含量是利用白磷燃燒，消耗空氣中氧氣，使瓶內氣體壓強減小，水在外界大氣壓的作用下進入集氣瓶內，所以根本不存在對照實驗，故A符合題意；B、燒杯A中的酚酞試液和燒杯B中的酚酞試液屬于對照試驗，燒杯A置于放有濃氨水的燒杯附近；燒杯B置于空氣中，在空氣中沒變色，說明空氣不能使酚酞試液變紅，燒杯A中變紅說明氨分子在不斷運動，進入燒杯A中，使酚酞試液變紅，說明了...

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