Question

相同條件下，有Cl₂與O₂的混合氣體100mL恰好能與150mL氫氣化合生成HCl和H₂O，則混合氣體中Cl₂和O₂的體積之比為

 

；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：由于氯氣能與氫氣化合生成了氯化氫，氧氣與氫氣化合生成了水，設(shè)與氯氣的氣體為X，則氧氣的體積我（100mL-x），應(yīng)含有X的式子分別表示出反應(yīng)的氫氣，可求出氯氣和氫氣的體積數(shù)．再根據(jù)體積關(guān)系，計(jì)算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

解答：解：由Cl₂+H₂

點(diǎn)燃  .

2HCl，2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O可知，氯氣與氫氣的體積比是1：1．氧氣與氫氣的體積比是1：2．，設(shè)氯氣的氣體為x，則與氯氣反應(yīng)的氫氣的體積也為x，氧氣的體積為（100mL-x）．與氧氣反應(yīng)的氫氣的體積為2（100mL-x）．所以，x+2（100mL-x）=150mL  解得：x=50mL，氧氣的體積為100mL-50mL=50mL，所以，混合氣體中Cl₂和O₂的體積之比為50mL：50mL=1：1．假設(shè)氯氣和氧氣各1摩爾，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：

71g+32g

2mol

=51.5g/mol．
故答為：則混合氣體中Cl₂和O₂的體積之比為1：1；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為51.5g/mol．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的方程式，找出氯氣與氫氣、氧氣與氫氣反應(yīng)的體積關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．