Question

【題目】用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀鹽酸充分反應．產(chǎn)生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示．則下列說法不正確的是（ ）

A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況
B.鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余
C.鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余
D.鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根據(jù)化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑進行計算：A、因為鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，故A說法正確；
B、鹽酸均反應完，因為稀鹽酸相等，鋅、鐵均有剩余；所以生成的氫氣相等，故B說法正確；
C、如果鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余，故C說法正確；
D、如果鋅、鐵都反應完，而鹽酸有剩余，則產(chǎn)生的氫氣一定不等，D說法不正確．
故選D
【考點精析】利用金屬材料的選擇依據(jù)和金屬活動性順序及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．