Question

13．硝酸銨（NH₄NO₃）是常用的一種氮肥，對促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量等有作用．請回答下列問題：
（1）NH₄NO₃中含有NO₃^-，則NO₃^-中氮元素的化合價為+5．
（2）硝酸銨不能與堿性肥料一起施用，因為銨鹽能與堿發(fā)生反應而失效．在化學方程式：NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaNO₃+□↑+H₂O中，□的化學式為NH₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，在原子團中正負化合價代數(shù)和為原子團的化合價，結合硝酸銨（NH₄NO₃）的化學式進行解答本題．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的化學式．

解答 解：
（1）硝酸銨（NH₄NO₃）中硝酸根顯-1價，設硝酸根中氮元素的化合價是x，根據(jù)在原子團中正負化合價代數(shù)和為原子團的化合價，可得：x+（-2）×3=-1，則x=+5價．
（2）由NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+X↑+H₂O和質(zhì)量守恒定律可知，
反應前原子個數(shù)：N原子2個、Na原子1個、O原子4個、H原子5個；
反應后原子個數(shù)：N原子1個、Na原子1個、O原子4個、H原子2個；
故每個X中含有3個氫原子和1個氮原子，是氨氣NH₃．
故答案為：（1）+5．（2）NH₃．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．