Question

【題目】在燒杯中加入2.4g久置的鋁箔,再滴加稀硫酸,鋁箔全部溶解,放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關系如下圖所示，請回答下列問題:

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_______g，放出氣體的質(zhì)量為__________g；

（2）計算2.4g久置的鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)___________；

（3）實驗剛開始沒有氣泡產(chǎn)生的原因是_________________________，久置的鋁箔與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液只有一種溶質(zhì),這種溶質(zhì)是__________(用化學式填空)，此時溶液質(zhì)量為__________g.

Answer 1

【答案】0.2 0.2 88%(計算過程見解析) 因為鋁箔表面有一層致密的氧化鋁，稀硫酸和氧化鋁發(fā)生反應生成硫酸鋁和水，沒有氫氣生成 Al2(SO4)3 108g

【解析】

解：（1) 因為久置的鋁箔表面有一層致密的氧化鋁，稀硫酸和氧化鋁發(fā)生反應生成硫酸鋁和水，氧化鋁膜反應掉后，稀硫酸和鋁反應生成硫酸鋁和氫氣，故整個反應過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量即為生成氣體的質(zhì)量，根據(jù)題干中的圖示知道，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=生成氣體的質(zhì)量=0.2g。

（2)設生成0.2g氫氣需要鋁的質(zhì)量為x，

得x=1.8g，

鋁箔中被氧化的氧化鋁中鋁元素質(zhì)量為0.318g

故2.4g久置的鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量分數(shù)88%

答：鋁箔中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為88%。

（3）因為鋁箔表面有一層致密的氧化鋁，稀硫酸和氧化鋁發(fā)生反應生成硫酸鋁和水，沒有氫氣生成，故實驗剛開始沒有氣泡產(chǎn)生；氧化鋁膜反應掉后，稀硫酸和鋁反應生成硫酸鋁和氫氣，故久置的鋁箔與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液只有一種溶質(zhì)，這種溶質(zhì)是硫酸鋁，化學式為Al2(SO4)3；由圖示可知，在稀硫酸到107.8g時，停止產(chǎn)生氣體，說明此時鋁已經(jīng)完全反應，此時溶液的質(zhì)量為107.8g+2.4g-0.2g=108g。