Question

11．今有A、B、C、D、E五種裝置如右圖所示．按下列要求回答問題（所選裝置用其代號字母表示）
（1）用高錳酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，可形成一種酸溶液--氫硫酸．實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體．試回答：①實驗室制取H₂S氣體時，制取裝置應(yīng)選用BC（填儀器編號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理書寫方程式；
（2）據(jù)大理石和稀鹽酸反應(yīng)原理書寫方程式；
（3）根據(jù)實驗室制取硫化氫的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置．

解答 解：（1）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）大理石和稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體，屬于固體和液體在常溫下的反應(yīng)，因此應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B；該氣體能溶于水，所以不能用排水法收集，相對分子質(zhì)量是2+32=34＞29，密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集；
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； （2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）BC．

點評 本題考查了常見氣體的發(fā)生裝置的選擇及反應(yīng)原理的書寫，難度不大，關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)．