Question

金屬與我們生活息息相關(guān)．
（1）將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金--黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬．（提示：ZnCO₃

高溫  .

ZnO+CO₂↑）
寫出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收金屬銅，過(guò)程如下：
①寫出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱

 

．
②溶液B中的溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：碳的化學(xué)性質(zhì),過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途,金屬與金屬材料

分析：（1）從木炭具有還原性，能和在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w去分析解答；
（2）從硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中加入過(guò)量的鐵，金屬活動(dòng)順序表中鐵排在銅的前面，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；此時(shí)形成的是生成的銅、剩余的鐵和硫酸亞鐵溶液的混合物，通過(guò)過(guò)濾，過(guò)濾后固體X（銅和剩余的鐵）留在濾紙上，而溶液A里的物質(zhì)為硫酸亞鐵溶液；題目中指出實(shí)驗(yàn)的目的是回收金屬銅，就要除去固體X中的鐵，加入過(guò)量的稀硫酸，鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成溶于水的硫酸亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，再通過(guò)過(guò)濾，分離銅和溶液，此時(shí)溶液B中含有鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和剩余的硫酸去分析解答．

解答：解：（1）由于木炭具有還原性，能和在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2Cu₂O

高溫  .

4Cu+CO₂↑（兩種反應(yīng)物都是固體，生成物二氧化碳是氣體所以CO₂后面要標(biāo)“↑”）；故答案為：C+2Cu₂O

高溫  .

4Cu+CO₂↑；
（2）硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中加入過(guò)量的鐵，金屬活動(dòng)順序表中鐵排在銅的前面，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；此時(shí)形成的是生成的銅、剩余的鐵和硫酸亞鐵溶液的混合物，通過(guò)過(guò)濾，過(guò)濾后固體X（銅和剩余的鐵）留在濾紙上，而溶液A里的物質(zhì)為硫酸亞鐵溶液；題目中指出實(shí)驗(yàn)的目的是回收金屬銅，就要除去固體X中的鐵，加入過(guò)量的稀硫酸，鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成溶于水的硫酸亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，再通過(guò)過(guò)濾，分離銅和溶液，此時(shí)溶液B中含有鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和剩余的硫酸．
故答案為：過(guò)濾     H₂SO₄、FeSO₄．

點(diǎn)評(píng)：做題時(shí)注意題目中重點(diǎn)詞：“過(guò)量”、“足量”等的含義．