Question

17．小宇用配制的10%的CuSO₄溶液測(cè)定一瓶NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）下圖是配制CuSO₄溶液的操作過(guò)程，正確的順序是ecbad（填序號(hào)）．

（2）取NaOH溶液50g，向其中加入10%的CuSO₄溶液80g時(shí)恰好完全反應(yīng)．
①請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）
②計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的一般步驟可以完成解答；
（2）氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫酸鈉和氫氧化銅承擔(dān)，可以據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合硫酸銅的質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量、生成的硫酸鈉、氫氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）配制硫酸銅溶液時(shí)，計(jì)算完后，取藥品進(jìn)行稱(chēng)量，稱(chēng)量時(shí)先稱(chēng)固體鹽，后量取水，最后是溶解，故步驟為：稱(chēng)量、量取、溶解．結(jié)合圖示正確的操作順序是e c b a d．
（2）①CuSO₄溶液中所含CuSO₄質(zhì)量為：80g×10%=8g
設(shè)氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氫氧化銅的質(zhì)量為z
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160         80        142            98
8g            x           y              z    
$\frac{160}{8g}=\frac{80}{x}=\frac{142}{y}=\frac{98}{z}$
解得：x=4g   y=7.1g   z=4.9g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{4g}{50g}×100%$=8%
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{7.1g}{50g+80g-4.9g}×100%$≈5.68%
答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．
答案：（1）e c b a d；（2）①氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%．②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.68%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以反映出各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．